实验装置及操作
实验现象
盛有 (填化学式)试管中温度计示数升高
盛有的试管中固体完全溶解;盛有的试管中固体有剩余
实验结论或解释
相同温度下,溶解度:(填“>”、“<”或“=”)
很稳定,受热不易分解;不稳定,受热容易分解
A
B
C
D
用此方法可较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀
除CCl4中的 Br2
实验室制取 Cl2
氧化碘离子
资料:①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3 +2H2O=2 +MnO2↓+4OH-
②酸性条件下的氧化性:KMnO4>KIO3>I2
从A~D中选择合适的装置制备KMnO4 , 正确的连接顺序是a→(按气流方向,用小写字母表示);装置A中m的作用是。
取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1),取配制好的KMnO4溶液2mL于试管中,逐滴滴加0.1mol/LKI溶液,KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀逐渐消失,最终溶液变为棕黄色。
最终溶液呈现踪黄色推测生成了(写化学式)。
①黑色固体是MnO2 , 试剂X是(写化学式)。
②在“紫色清液"中存在 ,写出生成 的离子方程式。
③下列实验方案中,可用于检验“紫色清液"中是否存在 的是(填序号)。
A.用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上,观察试纸是否变蓝色。
B.取少量紫色清液于试管中,向其中加入几滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入过量NaHSO3溶液,观察溶液是否变色。
C.取少量紫色清液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,观察是否生成黄色沉淀。
用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因。
实验序号
温度
盐酸
①
25℃
10mL
0mL
1mL
②
该实验(填“能”或“不能”)达到实验目的,理由是。
a.氧化物 b. 酸 c. 碱 d. 盐
【实验1】 加热碳酸氢钠固体,装置如下图所示。
①利用上述装置可实现NaHCO3向 Na2CO3发生转化,试管中发生反应的化学方程式为。
【实验2】 分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,实验记录如下:
实验内容
实验2-1
溶液浅红色褪去,立即产生大量气泡。
实验2-2
开始时,溶液的红色没有明显变化,也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸,当溶液的红色明显变浅时,气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色,继续滴加盐酸,溶液的浅红色褪去,有大量气泡出现。
②实验2-1中,反应的离子方程式是
③实验2-2中,实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是。
④通过上述实验,从物质组成上分析Na2CO3转化为NaHCO3 , 加入盐酸的作用是;碳酸也可实现上述转化,写出将CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式:。
资料i:
物质
NaCl
NaHCO3
NH4HCO3
NH4Cl
20℃时的溶解度(g/100gH 2O)
36.0
9.6
21.7
37.2
资料ii:氨气(NH3)可与水发生反应,生成一水合氨(NH3∙H2O),一水合氨属于一种碱。
①向饱和NaCl溶液中通入足量CO2 , 无NaHCO3生成,原因是。
②向饱和NaCl溶液中先通入NH3 , 再通入CO2 , 在溶液中可析出NaHCO3晶体,该反应的化学方程式,通入NH3的作用是。
已知:①2LiH⇌2Li+H2 △H>0
②LiH+H2O=LiOH+H2↑
下列说法错误的是( )