工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）

1.工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 常选用 $\text{[math]}$ 溶液 B. “煅烧”发生反应： $\text{[math]}$ C. “氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁

【考点】

氧化还原反应; 制备实验方案的设计;

【答案】

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单选题未知普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1.下列实验操作错误的是（）

A. 氯气有毒，闻氯气气味时，用手在集气瓶瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔 B. 实验中，剩余的钠要放回原试剂瓶 C. 做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热

单选题常考题容易

2.下列事例不属于氧化还原反应的是（）

A. 金属冶炼 B. 新切开的钠的光亮的表面很快变暗了 C. 食物腐败 D. 钟乳石的形成

单选题常考题容易

3.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）

A. 氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降 B. 有单质参与的反应不一定是氧化还原反应 C. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D. 物质越容易得到电子，该物质的氧化性越强

单选题未知容易

1.下表中对离子方程式的评价合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	H₂SO₄ 溶液与 Ba(OH)₂ 溶液反应：H⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄ ↓+H₂O	正确
B	向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： CO₃^2-+2H⁺=CO₂ ↑+H₂O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe³⁺+3H₂O= Fe(OH)₃ ↓+3H⁺	正确
D	向 NaOH 溶液中加入 CuCl₂ 溶液：OH⁻+ Cu²⁺ = Cu(OH)₂ ↓	正确

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题普通

2.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题常考题普通

3.重铬酸钾 $\text{[math]}$ 是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬化合物的转化关系如下图所示：

下列有关说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为+6 B. ②③⑤均属于非氧化还原反应 C. 完成①④⑥的转化均需加入氧化剂 D. ①中生成1个 $\text{[math]}$ ，转移3个电子

单选题未知普通

1.向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. 曲线a：X可能为HCl气体 B. 曲线b：X可能为NaCl固体 C. 曲线c：X可能为 $\text{[math]}$ 固体 D. 曲线d：X可能为水

多选题常考题普通

2.下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	称取 $\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$ 放入 $\text{[math]}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸
C	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
D	验证氯水具有漂白性	向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色

A. A B. B C. C D. D

多选题常考题普通

3.实验室需要配制0.50 $\text{[math]}$ NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据，以使整个操作完整。

a.选择仪器。

完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。

b.计算。

配制该溶液需取NaCl晶体g。

c.称量。将药品倒入烧杯中。

d.溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是。

e.转移、洗涤。

在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是。

f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

g.定容。

将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线处，改用滴加，使溶液凹液面与刻度线相切

h.摇匀、装瓶

i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

实验操作	最终所配溶液的浓度
向容量瓶中移液时少量溅出
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下隆再加水
未等溶液冷却就定容

实验探究题常考题普通

1.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。

(1) 氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为，二氯胺与水反应的化学方程式为。将0.01 mol NCl₃通入100 mL 0.5 mol/L Na₂SO₃溶液中，转移电子的物质的量为mol。

(2) 已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能 $\text{[math]}$	391.3	x	431.8

则反应过程中的△H₂=kJ·mol^-1 ，表中的x=。

(3) 在密闭容器中反应NH₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ NH₂Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH₂Cl的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用K_a、K_b、K_c表示)。b点时，该反应的平衡常数为；

②T₂℃，Q点对应的速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定时，提高NH₃的转化率的方法是(任写1种)；

④若产物都是气体，实验测得NH₂Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是。

综合题未知困难

2.碳酸镧[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]可用于治疗肾病患者的高磷酸盐血症。其制备反应的原理为： $\text{[math]}$ 。利用下列装置在实验室中模拟制备 $\text{[math]}$ 。

完成下列填空：

(1) Y中盛放浓氨水的仪器名称为。

(2) 制备 $\text{[math]}$ 实验流程中装置接口的连接顺序为F→→→；C→。

(3) Y中发生反应的化学方程式为。

(4) X中盛放的试剂是。

(5) Z中应先通 $\text{[math]}$ ，后通入过量的 $\text{[math]}$ ，原因是。

(6) $\text{[math]}$ 质量分数的测定(杂质不与盐酸反应)：准确称取10.000g产品试样，溶于足量稀盐酸中，将生成的 $\text{[math]}$ 全部通入过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，得到沉淀8.865g。 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

实验探究题模拟题普通

3.某学习小组为了探究一定温度下 $\text{[math]}$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

(1) 【实验一】测定HAc的浓度。
用(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $\text{[math]}$ mol·L^-1。

(2) 滴定管在洗涤前应先检查。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是(填字母，下同)。

A． B． C． D．

(3) 下列有关实验操作的说法错误的是____。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

(4) 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 $\text{[math]}$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$\text{[math]}$ /mL	$\text{[math]}$	pH
Ⅰ	40.00	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	2.86
Ⅱ	4.00	$\text{[math]}$	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65