油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

1.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1) 已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

计算 $\text{[math]}$ 热分解反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ/mol，该反应在（填“高温”或“低温”）条件下才可自发进行。

(2) 某恒温恒容条件下，反应④中 $\text{[math]}$ 的转化率达到最大值的依据是____（填字母）。 A. 气体的压强不发生变化 B. 气体的密度不发生变化 C. 平均摩尔质量不发生变化 D. 单位时间里分解的 $\text{[math]}$ 和生成的H₂的量一样多

(3) 目前较普遍采用的 $\text{[math]}$ 处理方法是克劳斯工艺：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①相比克劳斯工艺，利用反应④高温热分解方法的优缺点是。

②研究人员对反应条件对 $\text{[math]}$ 产率的影响进行了如图研究。同条件下，相同时间内， $\text{[math]}$ 产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高， $\text{[math]}$ 产率先增大后减小，原因是。

③相同条件下，相同时间内， $\text{[math]}$ 产率随 $\text{[math]}$ 值的变化如图2所示。 $\text{[math]}$ 值过高不利于提高 $\text{[math]}$ 产率，可能的原因是。

(4) 在1470K、100kPa反应条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ kPa（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）。

【考点】

盖斯定律及其应用; 化学平衡的影响因素; 化学平衡转化过程中的变化曲线; 化学平衡的计算;

【答案】

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综合题未知困难

1.25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

HClO

H₃PO₃

H₂CO₃

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

碳酸

电离平衡常数

$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a． Na₂CO₃ ， b． NaClO，c． CH₃COONa，d． NaHCO₃ ， pH由大到小的顺序是(填编号)。

(2) 亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性。Na₂HPO₃是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离平衡常数表达式K=。

(3) 将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。

(4) 常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是____ (填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ E. $\text{[math]}$

(5) 体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。在上述体积、pH均相同的CH₃COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：CH₃COOHHX。

综合题常考题普通

2.K₂FeO₄是一种高效多功能的新型消毒剂。一种制备K₂FeO₄的方法如图。

(1) 生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式：。

(2) KOH浓度大小判断：溶液1 溶液2。（填“＞”、“＝”或“＜”）

(3) 电解1.5h后，测得η（K₂FeO₄）＝40%，S（K₂FeO₄）＝60%。

已知：

①S（K₂FeO₄）＝60%，说明除K₂FeO₄之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有K₂FeO₄和FeOOH，则η（FeOOH）＝（保留整数）。（提示：可假定电解过程中Fe消耗10mol）

②判断阳极有水（或OH^﹣）放电，判断依据：

ⅰ．水（或OH^﹣）有还原性；

ⅱ．。

③电解过程中使用探测自由基的仪器可以追踪到羟基自由基（•OH）等微粒，羟基自由基是一种中性微粒。

综合题未知普通

3.回答下列问题

(1) 在25℃、101kPa下，1g甲醇( $\text{[math]}$ )液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。

(2) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

已知：碳的燃烧热 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则x为kJ/mol。

(3) 一定条件下，在水溶液中所含离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ/mol。

综合题未知普通

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$