二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备：

1.二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备 $\text{[math]}$ ：

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在溶液中恰好反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

(2) 下列说法正确的是____。 A. 气体A是 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 消毒是通过缓慢释放的HClO作用的，其消毒的持久力强 C. 电解的阳极方程式为： $\text{[math]}$ D. 除去 $\text{[math]}$ 中的气体B可用碱石灰，也能用无水氯化钙

(3) 写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式。

(4) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点由高到低的顺序是，你的理由是。

(5) 假设 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，气体全部逸出，设计实验检验溶液C中所有阴离子。

【考点】

晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用; 制备实验方案的设计; 物质检验实验方案的设计;

【答案】

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综合题未知困难

1.根据所学知识，回答下列问题。

(1) 实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是______ (填字母) A. 顺时针搅拌 B. 逆时针搅拌 C. 上下移动

(2) 中和热的测定，倒入 $\text{[math]}$ 溶液的正确操作是 (填字母)

a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入

(3) 若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热 $\text{[math]}$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4) 向1L 1

的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，则三者由大到小的顺序为。

(5) 已知：①Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+19.3 kJ·mol^-1

②3FeO(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₂= -57.2 kJ·mol^-1

③C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₃=+172.4 kJ·mol^-1

碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是。

(6) 图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是，(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。ΔH的变化是。

综合题常考题普通

2.天然水加热时产生水垢.天然水中含 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 热分解产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 加热 $\text{[math]}$ 的化学方程式为；持续加热， $\text{[math]}$ 沉淀可转换为 $\text{[math]}$ ，说明更难溶。

(2) 浓缩海水得粗盐水中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为、、，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。

(3) 工业上通常用 $\text{[math]}$ 除去天然水中 $\text{[math]}$ ，已知某天然水中 $\text{[math]}$ 开始沉淀的 $\text{[math]}$ 为9.6，则溶液中 $\text{[math]}$ 的初始浓度是。 $\text{[math]}$

(4) 工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。

①水解过程加热的作用是；

②不用重质 $\text{[math]}$ 而用轻质 $\text{[math]}$ 酸溶制备 $\text{[math]}$ 的原因是。

综合题常考题困难

3.第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：

(1) 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。

①基态钒原子的价电子排布式为。

② $\text{[math]}$ 是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：

则 $\text{[math]}$ 分子中σ键和π键数目之比为。 $\text{[math]}$ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为。

(2) ①科学研究表明用 $\text{[math]}$ 作光催化剂可处理废水中的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的电子式为。

② $\text{[math]}$ 是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有种。

(3) 甘氨酸亚铁络合物[ $\text{[math]}$ ]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

① $\text{[math]}$ 中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②甘氨酸 ( $\text{[math]}$ )的沸点比相对分子质量相近的烷烃大很多，原因是。

综合题常考题普通

	开始沉淀 $\text{[math]}$	完全沉淀 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	6.5	8.3
$\text{[math]}$	1.6	2.8
$\text{[math]}$	8.1	10.1

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2