①非金属元素不可能形成离子化合物 ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分和 ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
⑤分子晶体中一定存在共价键 ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中,阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物,它们所含的化学键类型完全相同
已知:①、和都能与溶液反应,生成可溶性的、和不溶性的;
②。
回答下列问题:
晶体
装载分子
晶胞中Zn2+个数
晶胞体积/cm3
M1
顺式偶氮苯
x
M2
反式偶氮苯
4
资料:ⅰ.
ⅱ.M1和M2相互转化时,Zn2+的配体和配体数均不变
①N2的电子式是。
②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在(填“σ键”或“π键”)。
③x=。
④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是光照射。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1molLa(镧)的合金可吸附H2的质量为g。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图乙的顶点和面心,Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3 , NA是阿伏加德罗常数,则Mg原子与Ni原子的最短距离为cm。(用含ρ、NA的代数式表示)