①含铁催化电极发生的电极反应式为.
②盐酸初始浓度相同,假设两侧溶液体积均为且保持不变,理论上电路中通过电子时,左右两侧浓度相差 .
已知:
①
②
③
则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为.
图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化:
图甲 中与直接转化的反应过程的势能曲线
图乙 CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线
由图甲、图乙可知0(填“>”“<”或“=”);不同形态的对(填“有”或“无”)影响.
①溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(结合计算分析)。
②在含有浓度均为的和的混合液中,(填“<”、“>”或“=”);(填写准确数值,下同);。
③当时,溶液的pH=。(保留三位有效数字,已知:)
A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料 D.其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物
反应Ⅰ(直接脱氢):C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1
反应Ⅱ(氧化脱氢):C3H8(g)+ O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1
反应Ⅱ:2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ:2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6),可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为,其理由是。
(ⅰ)直接氯化:
(ⅱ)碳氯化:①反应的为 , 。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是。
③对于碳氯化反应:增大压强,平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);温度升高,平衡转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。
①反应的平衡常数。
②图中显示,在平衡时几乎完全转化为 , 但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是。
过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用,回答下列问题:
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar] 3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
PH3中P的杂化类型是, NH3的沸点比PH3的,原因是。H2O的键角小于NH3的,分析原因。