0 返回首页
1.绿矾可作补血剂，其结构如图所示：

由成键一方单独提供孤电子对给予另外一方，这类“电子对给予—接受”化学键称为配位键．

(1) 按照核外电子排布，可把元素周期表划分成五个区，铁元素位于元素周期表的区．
(2) 基态S原子核外电子空间运动状态有种，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为．
(3)  中由大到小的顺序是．
(4) 二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：．
【考点】
原子核外电子排布; 物质的结构与性质之间的关系; 键能、键长、键角及其应用; 元素周期表的结构及其应用;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
综合题 未知 普通
能力提升
真题演练
换一批
1.回答下列问题：
(1) 下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号)

①K+：    ②F：

③P：

④Cu：

⑤Fe2+：    

⑥Mg：

⑦O：
(2) 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种；
(3) C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：；
(4) 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：(写元素符号)。
综合题 常考题 普通
2.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)  甲装置中通入一极是负极。
(2) 乙中X是（阴、阳）离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后电极（填Fe或C）附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因
(3) 若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为
(4) 若丙装置中a、b电极均为 ， 则丙池电解的总反应离子方程式是 
(5) 化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如上图所示：

电极上的电极反应式为
综合题 未知 困难
3.氮氧化物（NOx）和硫氧化物（主要是 SO2）是重要的大气污染物，怎样处理?一能解决环境污染问题，二能变废为宝，提高资源利率用，正是化学学科的研究领域与研究意义所在。请思考并回答下列问题：

SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。用氨水吸收SO2 ， 然后经氧化最终生成硫酸铵，共总反应可表示为：

2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH＝a kJ•mol-1；

上述反应又经历了下面几个过程，请回答问题：

①SO2(g) + NH3•H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)   ΔH1＝b kJ•mol-1；

②NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)   △H2＝；

③2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)    ΔH3＝c kJ•mol-1。

NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH＝

－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 NO

气体，测得 NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大，原因是。

②已知：气体分压＝气体总压×体积分数。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp）。在 1100K、1.0×105Pa  时，该反应的化学平衡常数 Kp＝ 。


在高效催化剂的作用下用 CH4 还原 NO2 ， 也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N2 的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是   (填字母标号)。

在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH2 =

－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k 正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k 逆•c(N2) •c2(CO2) (k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数(填" >”、“< ”或“=”) k 逆增大的倍数。

②若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则＝(保留 2 位有效数字)。
综合题 常考题 困难