选项
化学反应
测量依据(单位时间内)
A
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
溶液颜色变化
B
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
沉淀质量变化
C
H2(g)+I2(g)2HI(g)
温度、体积一定时,体系压强变化
D
H2O2+2HI=2H2O+I2
溶液体积一定时,I-的浓度变化
①
②
③
④
由此判断,正丁烷的燃烧热是( )
时间/min
0
10
20
30
40
50
1.00
0.58
0.50
0.52
0.42
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了图2实验装置,在甲试管里先加入适量铁片,再加入稀硫酸,U形管中可观察到的现象是。
③若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是(填字母)。
A.铁片改为铁粉B.稀硫酸改为98%的浓硫酸C.升高温度
①铜为(填“正”或“负”)极;负极的电极反应式为。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子,则生成的H2在标准状况下的体积是L。
对于原子的外层电子,(n+0.7l)越大,则能量越高。
注:n的取值与电子层数相同,l取0、1、2、3、4……表示s、p、d、f的电子。
则能量高低:原子的6s4f(填“>”“<”或“=”)
已知:NCl3易水解:NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq);
产物中采取sp3杂化的原子是;其组成的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号);二氨二氯铂中Pt原子与Cl、N原子形成的空间结构为(填“三角锥形”“四面体形”或“平面形”)。
①一个NH4Cl晶胞中能形成个氢键。
②NH4Cl晶胞的密度为ρg·cm-3 , 设NA为阿伏加德罗常数的值,氮氢键的键长为anm,则Cl-形成的氢键的键长为nm。
下列说法错误的是( )