是原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素的第一电离能比Z的第一电离能大，M的电负性比X的小．下列说法不正确的是（）

1. $\text{[math]}$ 是原子半径依次减小的短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素的第一电离能比Z的第一电离能大，M的电负性比X的小．下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 中所有原子共直线 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型相同 C. $\text{[math]}$ 的简单气态氢化物的沸点依次升高 D. $\text{[math]}$ 形成的化合物可以是酸、碱或盐

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题未知普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1.下列说法中正确的是（）

A. 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba²⁺转化为BaCO₃而排出 B. 珊瑚虫从周围海水中获取Ca²⁺和HCO₃^﹣ ，经反应形成石灰石（CaCO₃）外壳，逐渐形成珊瑚 C. 水中的Mg（HCO₃）₂、Ca（HCO₃）₂ ，受热易分解生成难溶性的MgCO₃、CaCO₃ ，故水垢的主要成分是MgCO₃、CaCO₃ D. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理

单选题未知容易

2.下列叙述正确的是（）

A. 石墨可以导电，所以石墨是电解质 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. 硫化钠溶液呈碱性的原因： $\text{[math]}$ D. 0.1mol/L的甲酸溶液中含有 $\text{[math]}$ ，所以甲酸是弱电解质

单选题常考题容易

3.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）

A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料	B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板	C．和谐号动车以350km/h飞驰	D．世界首部可折叠柔屛手机通话

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题容易

1.在醋酸溶液中存在电离平衡 $\text{[math]}$ ，要使电离平衡左移且 $\text{[math]}$ 增大，应采取的措施是（）

A. 加入NaOH(s) B. 通入HCl气体 C. 加蒸馏水 D. 降低温度

单选题常考题普通

2.下列属于弱电解质的是（）

A. 酒精 B. 冰醋酸 C. 氨水 D. $\text{[math]}$

单选题常考题普通

3.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是（）

A. 25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4 B. HClO水溶液中含有HClO分子和H⁺、ClO^- C. 10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应 D. 次氯酸不稳定，在光照条件下易分解

单选题常考题普通

1.某实验室模拟反应2C(s)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-64.2 kJ∙mol^-1 ，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的NO₂气体，保持温度不变，测得相同时间内NO₂的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. b、e两点NO₂的平衡转化率相同 B. 1100 $\text{[math]}$ 时，NO₂的体积分数为50% C. 平衡常数K_b=K_d D. 反应速率 $\text{[math]}$

多选题常考题普通

2.以N₂与H₂反应物、溶有A的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A. 电流从通H₂的电极流向通入N₂的电极 B. A为 $\text{[math]}$ C. 反应过程中右边区域溶液pH逐渐藏小 D. 通N₂一极的电极反应为 $\text{[math]}$

多选题常考题普通

3.（双选）下列有关说法中错误的是（）

A. 某温度时的混合溶液中 $\text{[math]}$ ，说明该溶液呈中性（ $\text{[math]}$ 为该温度时水的离子积常数） B. 常温下，由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液的pH可能为2或12 C. 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，向含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 且浓度均为0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时， $\text{[math]}$ 先产生沉淀 D. 常温下CH₃COOH的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，某pH=4.8的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题未知困难

1.前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	基态原子核外有2个未成对电子
B	同周期中，占据的能级数最多，但所用的电子数最少
C	基态原子核外有2个未成对电子
D	同周期元素中，原子半径最大(不考虑稀有气体)
E	C、E、F三种元素的价电子数相同
F	同周期元素中，基态原子的未成对电子数最多

回答下列问题：

(1) C元素基态原子核外电子有种空间运动状态。画出E元素基态原子的价电子排布图：。

(2) C和D可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为。

(3) A，B，C，D四种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

(4) 写出一个化学方程式证明元素C和E的非金属性强弱：。

(5) 检验某物质或某溶液中是否含D元素的方法是，该方法的原理是。

推断题常考题普通

2.已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

(1) 该温度下 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(2) 等浓度的 $\text{[math]}$ 盐溶液的碱性由强到弱顺序为。

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为。

(4) 该温度下 $\text{[math]}$ 的水解反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(5) 写出少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中发生反应的离子方程式为。

综合题常考题普通

3.乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

(1) I.工业用H₂和CO₂在一定条件下合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH₂=-571.4kJ·mol^-1

②CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH₃=-1411kJ·mol^-1

③H₂O(g)=H₂O(1) ΔH₄=-44kJ·mol^-1

ΔH₁=

(2) 在密闭容器中充入体积比为3：1的H₂和CO₂ ，不同温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____。

A. 为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B. 生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N) C. 平衡常数：K_M<K_N D. M点时的压强一定小于N点时的压强

(3) II.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH>0，T℃时，向4L的恒容反应器中充入2molCH₄ ，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)·c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k_正与k_逆的比值为(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k_正(填“>”“=”或“<”)k_逆。

(4) III.乙烷裂解制乙烯：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g)。

T℃时，将乙烷与氦气体积比2：1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为P₀Pa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数K_p=(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

IV.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。

(5) 阴极电极反应式为：，电路中转移0.6mol电子，两极共收集气体L(标准状况)。

综合题模拟题困难

1.理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

单选题真题普通

2.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$