某同学利用简易量热计测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响），实验结果见下表：序号反应试剂体系温度反应前反应后i溶液粉abii粉ac溶液比热容取，溶液的密度取，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量．下列说法不正确的是（）

1.某同学利用简易量热计测量放热反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响），实验结果见下表：

序号	反应试剂		体系温度 $\text{[math]}$
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 粉	a	b
ii	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 粉	a	c

溶液比热容取 $\text{[math]}$ ，溶液的密度取 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化以及水以外各物质吸收的热量．下列说法不正确的是（）

A. 简易量热计中含有温度计、玻璃搅拌器 B. 温度： $\text{[math]}$ C. 实验i反应放出的热量为： $\text{[math]}$ D. 根据实验ii，可得 $\text{[math]}$

【考点】

反应热和焓变;

【答案】

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单选题未知普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1.下列说法错误的是（）

A. 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C. 可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 D. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了

单选题常考题容易

2.下列物质属于非电解质的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题常考题容易

3.下列热化学方程式书写正确的是（）

A. 2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6kJ·mol^－1 B. H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol^－1 C. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6kJ D. C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝＋393.5kJ·mol^－1

单选题未知容易

1.以空气等为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程如下图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是（）

A. X是N₂ ，与H₂反应选择500℃是因为在该温度下催化剂活性最好 B. 分离空气属于化学变化 C. NH₃与CO₂在低温、加压的条件下反应更有利于尿素的合成 D. 煤与氧气的反应属于放热反应

单选题常考题普通

2.已知植物光合作用发生的反应如下： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是（）

A. 取走一半 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 转化率增大 B. 适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了 $\text{[math]}$ 的转化率增大 C. 加入催化剂， $\text{[math]}$ 的体积分数增大 D. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度，平衡右移，化学平衡常数增大

单选题未知普通

3.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则此反应可表示为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题常考题普通

1.将 $\text{[math]}$ 电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用 $\text{[math]}$ 催化剂电催化还原 $\text{[math]}$ 制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。下列说法错误的是（）

A. 使用 $\text{[math]}$ 催化剂能够降低反应的活化能 B. 催化剂 $\text{[math]}$ 活性位点在催化过程中的作用是活化水分子 C. 制甲酸过程的决速步骤为 $\text{[math]}$ D. 电催化还原 $\text{[math]}$ ，制甲酸总反应的 $\text{[math]}$

多选题常考题普通

2.某兴趣小组在实验室控制X和Y初始投料比为1：2.2，在催化剂存在下，发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。经过100s的相同反应时间测得如下实验数据：

T(K)	催化剂	X转化率(%)	W选择性(%)
543	Ⅰ	12.3	42.3
543	Ⅱ	10.9	72.7
553	Ⅰ	15.3	39.1
553	Ⅱ	12.0	71.6

该反应存在副反应，且100s时未达到平衡；W选择性是指转化的X中生成W的百分比。根据表中数据，下列说法错误的是（）

A. 温度和催化剂都能影响该反应的选择性 B. 其他条件相同时，升高温度，生成W的量可能增大 C. 使用催化剂Ⅱ有利于提高X转化为W的转化率 D. 若起始X、Y混合气体的总浓度为3.2mol/L，则在553K，使用催化剂Ⅱ时，W的生成速率为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

多选题常考题普通

3.一定条件下合成乙烯； $\text{[math]}$ 。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）

A. M点时平衡常数比N点时平衡常数小 B. 若投料比 $\text{[math]}$ ，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88％ C. 若该反应不使用催化剂，则M点的 $\text{[math]}$ 小于N点的 $\text{[math]}$ D. 当温度高于250℃，由于升高温度平衡逆向移动而导致催化剂的催化效率降低

多选题未知普通

1.一种利用废催化剂(含TiO₂ ， WO₃等)回收金属Ti、W的工艺流程如图所示。

已知：①偏钛酸钠(Na₂TiO₃)难溶于水；“酸洗”时，Na₂TiO₃转化为TiOCl₂或TiOSO₄ ，水解后得到H₂TiO₃；

②当溶液中某离子浓度≤1×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(1) 为加快“碱浸”的速率，可采取的措施为(任写两条)；“碱浸”时生成偏钛酸钠的离子方程式为。

(2) 锐钛型和金红石型是TiO₂最常见的两种晶体类型，煅烧H₂TiO₃过程中，TiO₂会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得Na₂TiO₃制备金红石型TiO₂的操作方案。

(3) “煅烧”时，TiO₂的提取率随时间、温度的变化关系如图，提取TiO₂的适宜条件为。

(4) 用固体二氧化钛生产海绵钛的装置如图，其原理是TiO₂的氧解离进入熔融盐中而得到金属海绵钛。电解过程中，b极是极，阴极的电极反应式为。

(5) 将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钙酸钙，已知K_sp(CaWO₄)=4×10^-10(mol/L)² ， K_sp［Ca(OH)₂］=9×10^-7(mol/L)³ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，溶液中c(OH^-)最大值为mol/L。

综合题未知困难

2.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备Mg CO₃·3H₂O。实验过程如下：

(1) 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：

MgCO₃（s）+2H⁺（aq）=Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O ∆H = -50.4kJ·mol^-1

Mg₂SiO₄（s） +4 H⁺（aq）=2 Mg²⁺（aq） +H₂SiO₃（s） + H₂O（l） ∆H =-225.4kJ··mol^-1

向Mg₂SiO₄悬浊液中通入CO₂析出H₂SiO₃的热化学方程式为，该反应能正向进行的热力学原因是。该反应的平衡常数表达式为。

(2) 对氧化后的溶液，加入萃取剂磷酸二异辛酯（C₁₆H₃₅O₄P）的煤油溶液，并调节pH为1.4~4.3，萃取剂的体积约为水溶液的0.5倍，充分振荡、静止、分层（上层为含三价铁的有机层），分液。向分液得到的有机层加硫酸反萃取得到硫酸铁溶液，从而与有机层分离。萃取反应为：Fe₂（SO₄）₃（水层）+6HA（有机层）=2FeA₃（有机层）+3H₂SO₄（水层）

①提高萃取效率的措施有。

A 适当提高萃取剂的浓度 B 适当提高溶液酸度

C 充分振荡，多次萃取 D 不断地从下层排除出有机层

②在反萃取中加硫酸的作用是。

(3) 萃取后的水溶液制备Mg CO₃·3H₂O的实验方案：滴加氨水调节溶液的pH在一定范围内，过滤。向滤液中滴加Na₂ CO₃溶液，搅拌、静置、过滤，用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO₃·3H₂O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]。

①调节溶液pH的范围。

②判断向滤液中滴加Na₂CO₃溶液过量的方法。

(4) 从废渣制备Mg CO₃·3H₂O的整体实验方案看，酸溶时所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是。

综合题模拟题困难

3.回答下列问题：

(1) 某工业废水中存在大量的 $\text{[math]}$ ，欲除去其中的 $\text{[math]}$ ，设计提纯流程如图所示：

$\text{[math]}$

①试剂b溶液为(化学式)，试剂c溶液为(化学式)。

②操作X为。

(2) “ $\text{[math]}$ ”试剂可将 $\text{[math]}$ 氧化为可溶的 $\text{[math]}$ ，而作为废气中 $\text{[math]}$ 的脱除剂。

① $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解产生有很强的氧化性的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的机理如图所示，Y的化学式为。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

③ $\text{[math]}$ 脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时， $\text{[math]}$ 脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。

(3) 一个密闭容器中有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 $\text{[math]}$ ，右边充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体共 $\text{[math]}$ 时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)。

①右边 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子数之比为。

②右侧气体密度与相同条件下氧气密度之比为。

综合题未知困难

1.实验室制备 $\text{[math]}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $\text{[math]}$ 至弱碱性， $\text{[math]}$ 歧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用 $\text{[math]}$ 作强碱性介质 C. ②中 $\text{[math]}$ 只体现氧化性 D. $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的理论转化率约为66.7%

单选题真题普通

2.工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题真题普通

3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题真题普通