人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：步聚1：取1粒药片（每片药片的质量为0.50g）研碎步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol／L稀盐酸中溶解步聚3：用0.40mol／LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题。

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1.人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

步聚1：取1粒药片（每片药片的质量为0.50g）研碎

步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol／L稀盐酸中溶解

步聚3：用0.40mol／LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

请回答下列问题。

(1) 实验室用密度为 $\text{[math]}$ 质量分数为36.5％的浓盐酸配制该0.40mol／L盐酸溶液240mL，应用量筒量取mL浓盐酸。

(2) 实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。

(3) 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有____。 A. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B. 配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D. 定容时俯视刻度线 E. 溶液未冷却即转移到容量瓶中

(4) 某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	16.04	15.96	16.20	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为％（结果保留小数点后两位）。

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液; 探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

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实验探究题未知困难

1.氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．某实验小组利用软锰矿 $\text{[math]}$ 和浓盐酸以及图所示装置（部分装置省略）制备干燥、纯净的氯气并探究其性质．

请回答下列问题：

(1) ①中仪器A的名称为，该实验中仪器的连接顺序应为，实验过程中产生氯气的离子方程式为．

(2) 装置中使用饱和食盐水的目的为．

(3) $\text{[math]}$ 溶液的作用是，实验过程中 $\text{[math]}$ 溶液中反应的化学方程式为，下列可代替 $\text{[math]}$ 溶液的试剂有（填序号）．

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C．澄清石灰水 D． $\text{[math]}$

(4) 用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为．

实验探究题未知普通

2.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为 $\text{[math]}$ 。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

请回答：

(1) 在该实验中，制取氯气的装置是(填字母)。

(2) 装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。

(3) D中现象是，反应的离子方程式为。

(4) 写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式。

实验探究题未知困难

3.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：

【实验Ⅰ】配制100 mL0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：

①用托盘天平称取一定质量Na₂S₂O₃∙5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；

②将烧杯中的溶液小心的注入100 mL容量瓶中；

③用蒸馏水____；

④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

回答下列问题：

(1) 容量瓶在使用前必须进行的操作是；

(2) 配制溶液过程中需用托盘天平称量Na₂S₂O₃∙5H₂O固体的质量为；

(3) 步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(4) 补全步骤③操作：用蒸馏水。

(5) 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中的物质的量浓度，步骤如下：

①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为： $\text{[math]}$

③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应： $\text{[math]}$

④再逐滴加入0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。

该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为。(写出计算过程)

实验探究题常考题困难