回答下列问题：

1.回答下列问题：

(1) ①金刚砂的主要成分的化学式是。

(2) $\text{[math]}$ 分子的空间结构为，共价键为键（填“极性”或“非极性”）

(3) 比较还原性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明与 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的还原性相对强弱。

(4) 科学家已获得了气态 $\text{[math]}$ 分子，其结构为正四面体。已知断裂1molN-N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，则 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时（填“吸收”或“放出”）能量

【考点】

判断简单分子或离子的构型; 极性分子和非极性分子; 氧化还原反应; 吸热反应和放热反应;

【答案】

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综合题未知普通

1.回答下列问题

(1) 平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O $\text{[math]}$ )有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+ Cr₂O $\text{[math]}$ + 14H⁺= 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺+ 7H₂O，在该反应中，还原剂是(填离子符号，下同)，氧化剂是。

(3) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃+ 3C= K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，在该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，氧化剂是。

(4) 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)

①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：

ZnCO₃+= +CO↑。

②在该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的是。

综合题未知普通

2.现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等： $\text{[math]}$ ．现各取三份 $\text{[math]}$ 溶液进行实验．

实验1：第一份加入足量 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量 $\text{[math]}$ 溶液加热有气体放出，查资料知有 $\text{[math]}$ 存在 $\text{[math]}$ ；

实验3：第三份加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解．

(1) 由实验1能否确定有 $\text{[math]}$ 存在？（填“能”或“不能”），请说明理由：．

(2) 实验3中沉淀的化学式为，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为．

(3) 综合上述实验，能否确定有 $\text{[math]}$ 存在？（填“能”或“不能”）．请说明理由：．

综合题未知普通

3.回答下列问题

(1) 工业废水中含有重铬酸根离子( $\text{[math]}$ )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，有关离子反应： $\text{[math]}$

①该反应未配平且残缺一种常见物质，该反应中还原剂是，被还原的元素是

②试补充完整并配平离子反应方程式，用单线桥法标明电子转移的方向和数目：

$\text{[math]}$

(2) 在反应 $\text{[math]}$ 中，氧化剂与还原剂个数之比为，浓HCl表现出的性质是。

(3) 利用如下反应制氧气：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移的数目之比为(按照①②③④顺序)。

综合题常考题普通