为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是（）

1.下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是（）

A.

B.

C.

D.

单选题未知容易

2.下表中所列物质贴错包装标签的是（）

选项	A	B	C	D
物质的化学式	HNO₃ （浓）	N2	P₄	H₂
危险警告标识

A. A B. B C. C D. D

单选题未知容易

3.在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法不正确的是（）

A. 酒精灯失火用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 用点燃的方法处理CO尾气 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等固体不能随便丢弃

单选题未知容易

1.元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	将Cl₂通入水中制成溶液，向该溶液中加入KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	Cl₂具有氧化性
B	将一小块钠投到到水中	钠浮在水面上	钠的密度比水小
C	在空气中点燃纯净的H₂ ，然后把导管缓慢伸入盛满Cl₂的集气瓶中	纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰	燃烧不一定需要O₂
D	用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒)	看到一条光亮的通路	纳米金的水溶液是一种胶体

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题普通

2.除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）

A. NaCl溶液(碘)：四氯化碳，萃取、分液 B. $\text{[math]}$ ：氢氧化钠溶液，洗气 C. $\text{[math]}$ ：加稀盐酸，分液 D. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ：降温结晶，蒸馏

单选题常考题普通

3.下列实验操作及现象、实验结论均正确的是（）

	实验操作及现象	结论
A	向1mol/LNaOH溶液中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液可得到红褐色液体	反应生成 $\text{[math]}$ 胶体
B	向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含CO₃^2-
C	用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素
D	红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红	该固体中不含三价铁

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题普通

1.工业上用亚铬酸亚铁 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 晶体的部分工艺流程如下。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A. “高温氧化”过程中 $\text{[math]}$ 元素被氧化 B. “酸化”过程 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ C. “滤渣”的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 小

多选题常考题普通

2.某化学小组用如图装置，探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是（）

A. 将铁丝插入溶液和拔出溶液，可以控制反应的快慢 B. 水槽中肥皂泡均匀产生后，关闭弹簧夹，集气瓶b中可以收集到 $\text{[math]}$ C. 每消耗 $\text{[math]}$ 钠，产生氢气 $\text{[math]}$ D. 生成物 $\text{[math]}$ 在溶液中的电离方程式为 $\text{[math]}$

多选题常考题普通

3.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。某学习小组为测定mg氮化铝(仅含有Al₂O₃杂质)样品中AlN的纯度，设计如图实验装置，下列说法正确的是（）

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，NH₃易溶于水不溶于苯。

A. 上述的已知反应是氧化还原反应 B. 导管a的作用仅仅只是为了平衡气压，使液体顺利流下 C. 为测定生成气体的体积，装置中的X可以是苯 D. 完全反应后，测得标况下气体的体积为VmL，则氮化铝的纯度为 $\text{[math]}$ ×100%

多选题常考题普通

1.某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO₄晶体。

实验步骤：

I．K₂MnO₄制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO₃于铁坩锅中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO₂ ，可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K₂MnO₄。

II．K₂MnO₄浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。

III．K₂MnO₄歧化：向浸取液中通入CO₂气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。

IV．KMnO₄结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。

合成反应：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\text{[math]}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。

有关物质的溶解度(g/100g水)：

	0℃	10℃	20℃	30℃
K₂CO₃	105	109	111	114
KHCO₃	22.5	27.4	33.7	39.9

请回答：

(1) 步骤I不可选用瓷坩埚，原因是。

(2) 步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液，宜采取的便捷的分离操作是。

(3) 步骤III必须通过监测溶液pH控制CO₂通入量，否则产品纯度会降低，原因是。

(4) 下列说法不正确的是____。 A. 步骤I中不可选用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折断 B. 步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液，目的是防止K₂MnO₄因pH降低而歧化，影响产率 C. 步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗，预先将滤纸润湿，微开水龙头，使滤纸紧贴瓷板 D. 步骤IV中为避免KMnO₄在浓缩后的溶液中的溶解损失，可小心蒸干溶液得到产品，提高产量

(5) 使用如图所示装置，经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次)：开抽气泵→转移固液混合物→b→c→→关抽气泵。

a．打开活塞；b．关闭活塞；c．确认抽干；d．用冷水洗涤；e．用无水乙醇洗涤；f．调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。

(6) 可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……

①移取一定量KMnO₄溶液可选用移液管或(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为。

③若产品中混有少量K₂CO₃杂质，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题常考题普通

2.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

(1) 溴元素在元素周期表中的位置为

(2) 吸收塔用二氧化硫和水吸收 $\text{[math]}$ 的离子方程式为：

(3) 蒸馏塔的蒸馏温度应控制在 $\text{[math]}$ 最有利于生产，原因可能为：温度过高，；温度过低，

(4) 两次通入 $\text{[math]}$ 的离子反应相同，其离子方程式为，通 $\text{[math]}$ 反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质的性质。

(5) Ⅱ．海水提镁

工业上常用于沉淀 $\text{[math]}$ 的廉价试剂①的俗名是。操作Ⅰ的名称是。

(6) 步骤A的化学方程式为

(7) Ⅲ．海带提碘

步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是。步骤C中反应的离子方程式为

综合题未知普通

3.纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用．化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献．“侯氏制碱法”的反应原理是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯．

请回答下列问题：

(1) 在饱和食盐水中应该由先由管通、再由管通．

(2) 将反应后溶液进行，得到纯碱样品．

(3) 经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法．

(4) 为了测定纯碱样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数．请问该实验方案是否可行（“可行”或“不可行”），若可行，请计算出碳酸钠的质量分数（保留小数点后一位）．如果不可行，请写出改进方案：．

(5) 如图为NaCl、 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度曲线．请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为．

综合题未知普通

1.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $\text{[math]}$
B	将密闭烧瓶中的 $\text{[math]}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $\text{[math]}$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂