下列说法正确的是（）

1.下列说法正确的是（）

A. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 B. 同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32 C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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单选题未知普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1.下列对实验的评价正确的是（）

A. 实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质 B. 向久置的Na₂O₂粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na₂O₂已变质 C. 向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl^- D. 向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I₂＞Cl₂

单选题常考题容易

2.古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是（）

A. 以灰淋汁，取碱浣衣 B. 曾青涂铁，铁赤如铜 C. 浓酒和糟入甑，蒸令气上 D. 侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜

单选题常考题容易

3.下列物质中，能导电的电解质是（）

A. Cu B. 盐酸 C. NaOH溶液 D. 熔融KNO₃

单选题未知容易

1.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率（表示溶液传导电流的能力）的变化，针对该实验（不考虑溶剂和溶质的挥发），下列图像错误的是（）

单选题未知普通

2.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：

① 2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O

② Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH。下列说法正确的是（）

A. 反应①②均为氧化还原反应 B. 反应①中FeCl₃是还原剂 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 每生成1molK₂FeO₄ ，转移电子的物质的量为6mol

单选题常考题普通

3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C. 紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色 D. 浅绿色硫酸亚铁溶液露置于空气中逐渐变为棕黄色

单选题常考题普通

1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 碳酸钠溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B. 能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C. 与铁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D. 常温下pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^-

多选题常考题普通

2.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是还原产物 B. $\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ C. 化学方程式配平后 $\text{[math]}$ 的化学计量数是6 D. 配平后高锰酸钾与 $\text{[math]}$ 的系数比为2∶5

多选题常考题普通

3.下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是（）

A. K⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺ B. Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Fe³⁺ C. Na⁺、K⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ D. Na⁺、Cl^-、NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺

多选题常考题普通

1.下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K 均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A 是由单质 C 在 D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

回答下列问题：

(1) 物质 A、I的化学式为、。

(2) 单质C的实验室保存方法是。

(3) 反应③的化学方程式为。

(4) 写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。

(5) 反应④的化学方程式为。

(6) 现加热6.14 g H 和Ⅰ的混合物，使Ⅰ完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中H 的物质的量为mol。

推断题未知普通

2.低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH₃I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应I 2CH₃I(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2HI(g) ΔH₁K_p1=a

反应Ⅱ 3C₂H₄(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₆(g) ΔH₂K_p2=b

反应Ⅲ 2C₂H₄(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g) ΔH₃K_p3=c

反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数K_p如表1，回答下列问题：

表1

T/Kp	298 K	323 K	423 K	523 K	623 K	723 K
反应I	7.77×10^-8	1.65×10^-6	1.05×10^-2	2.80	1.41×10²	2.64×10³
反应Ⅱ	7.16×10¹³	2.33×10¹²	1.48×10⁸	3.73×10⁵	6.42×10³	3.40×10²
反应Ⅲ	2.66×10¹¹	6.04×10⁹	1.40×10⁵	1.94×10²	2.24	8.99×10^-2

(1) ΔH₁0(填“＞”或“＜”，下同)。

(2) 实际工业生产中，若存在副反应：4C₃H₆(g) $\text{[math]}$ 3C₄H₈(g) ΔH₄K_p4

则Kp4=(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH₄0。

(3) 控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C₃H₆)/n(C₂H₄)的影响如表2。

p/MPa	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
$\text{[math]}$	1.42	1.75	1.98	2.15	2.30	2.42	2.53	2.63	2.72	2.80

随压强增大 $\text{[math]}$ 不断增大的原因可能是。

(4) 结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施(至少答2点)。

(5) 其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH₃I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH₃I(g)的平衡转化率为，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=。

综合题未知困难

3.汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

(1) 汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

(2) N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为，该反应的△H=。

②加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则E_a(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H。

(3) 利用NH₃还原法可将NO_x ，还原为N₂进行脱除。已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=-2070 kJ∙mol^-1 ，若有0.5molNO被还原，放出的热量为。

综合题常考题普通

1.乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。其主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 图中曲线①表示平衡时 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

单选题真题普通

2.水溶液呈酸性的盐是（）

A. NH₄Cl B. BaCl₂ C. H₂SO₄ D. Ca(OH)₂

单选题真题容易

3.锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：

下列说法错误的是（）

A. 放电时，N极为正极 B. 放电时，左侧贮液器中 $\text{[math]}$ 的浓度不断减小 C. 充电时，M极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

单选题真题普通