某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2电池工作时，下列说法不正确的是（）

1.某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法不正确的是（）

A. 负极的电极反应为 $\text{[math]}$ B. 电子从锌片经水果流向铜片 C. 化学能全部转化为电能 D. 水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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单选题未知普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（）

A. H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液 B. NaOH溶液与CuSO₄溶液 C. Na₂CO₃溶液与HNO₃溶液 D. NaOH溶液与KCl溶液

单选题常考题容易

2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B. 纯碱溶液中加入少量稀盐酸： $\text{[math]}$ C. 钠与水反应： $\text{[math]}$ D. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$

单选题常考题容易

3.下列有关说法正确的是（）

A. 非金属单质只有氧化性 B. 是否有丁达尔现象是胶体与溶液本质区别 C. 用规格为10mL量筒量取4.6mL浓硫酸 D. NaCl只有在通电条件下才能电离

单选题常考题容易

1.下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是（）

A. Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- B. Cu²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、K⁺ C. K⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ D. Ca²⁺、OH^-、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺

单选题常考题普通

2.在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是（）

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2-

单选题常考题普通

3.下列叙述错误的是（）

A. 钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中 B. 将一小块钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中可置换出红色的固体 C. 反应 $\text{[math]}$ 中，水既不作氧化剂也不作还原剂 D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中阳、阴离子的个数比均为 $\text{[math]}$

单选题未知普通

1.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，还原剂是(填化学式)。

填空题常考题普通

2.某兴趣小组的同学向一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A. b处时 $\text{[math]}$ 和硫酸恰好完全中和 B. ab段导电能力不断减弱，说明 $\text{[math]}$ 不是电解质 C. b处导电能力约为0，说明此时溶液中几乎没有自由移动的离子 D. bc段导电能力逐渐增强，主要是由于过量的 $\text{[math]}$ 电离出离子导电

多选题常考题普通

3.向六支盛有同体积同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及现象如下，以下相关说法不正确的是（）

HNO₃用量	少量稀硝酸		$\text{[math]}$		足量稀硝酸
分组	试管1	试管2	试管3	试管4	试管5	试管6
操作	加淀粉溶液	加KSCN溶液	加淀粉溶液	加KSCN溶液	加淀粉溶液	加KSCN溶液
现象	变蓝	未变红	变蓝	变红	变蓝	未变红

A. 氧化性： $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红 C. 由上述实验可知：当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 一定不参与反应 D. 试管6中溶液红色褪去的原因可能是稀硝酸氧化了 $\text{[math]}$

多选题常考题普通

1.氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

(1) 如图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为。

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热(填“相同”或“不同”)。

③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN₂和3 mol H₂进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。

a.该温度下的平衡常数为。（只列计算式）

b.N₂的平衡转化率为。

(2) 用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－¹ 平衡常数为K₁

反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－¹平衡常数为K₂

反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₃＝c kJ·mol^－¹平衡常数为K₃

则反应Ⅱ中的b＝(用含a、c的代数式表示)，K₃=(用K₁和K₂表示)。

(3) 在恒容的密闭器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ。下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是(填序号).

a．N₂的浓度不再改变

b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成

c．容器中压强不再变化

d．混合气体的密度保持不变

综合题未知普通

2.500℃时，在2L的密闭容器中，SO₂和足量的O₂在催化剂的条件下发生反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃。SO₂和SO₃的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1) 在前5min内，以SO₂的浓度变化表示的化学反应速率是mol/(L·min)。加快反应速率的措施有(至少提出两条)。

(2) 该反应在(填2或5)min达到限度。

(3) 反应达到平衡状态的依据是____。 A. 单位时间内消耗1molSO₂ ，同时生成1molSO₃ B. SO₂的浓度与SO₃浓度相等 C. SO₂的浓度与SO₃浓度均不再变化

(4) 用微观示意图的形式表示上述反应：。

综合题常考题困难

3.合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1) 反应N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为。

(2) 请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。

序号	化学反应	K（298K）的数值
①	N₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2NO（g）	5×10^-31
②	N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）	4.1×10⁶