为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为（）

1.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A. 含氯消毒剂用于环境消毒 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 大气中NO₂参与酸雨形成 D. 神舟飞船返回舱发动机点火

单选题常考题容易

2.某溶液中存在大量的H^＋、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A. OH^－ B. NO $\text{[math]}$ C. Ag^＋ D. Ba^2＋

单选题常考题容易

3.2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。原理第一步反应为 $\text{[math]}$ ，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[ $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A. 该反应将无机物转化成了有机物 B. 储存氢气的容器需贴如图标签 C. 反应中生成的甲醇( $\text{[math]}$ )是医用酒精的主要成分 D. 第一步反应是氧化还原反应

单选题常考题容易

1.下列铁单质及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A. Fe₂O₃能与酸反应，可用作红色颜料 B. K₂FeO₄具有强氧化性，可用于水体的消毒 C. FeSO₄具有还原性，可用作补血剂 D. 铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂

单选题常考题普通

2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A. 强酸性溶液中：K^＋、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- B. 无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$ C. 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Fe²⁺、I^-、SCN^- D. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

单选题常考题普通

3.已知有如下反应：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A. Cl₂在反应②中只是氧化产物 B. Cl₂在①③反应中均做氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为： $\text{[math]}$ D. 溶液中可发生： $\text{[math]}$

单选题常考题普通

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）

A. 仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键 B. 原子半径的大小顺序为 $\text{[math]}$ C. Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者 D. 仅由X、Y两种元素可形成分别含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化合物

多选题常考题普通

2.有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、Ba²^＋、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ ，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH $\text{[math]}$ ＋OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑＋H₂O)：

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。

②第二份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A. 原溶液中一定存在的离子为Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B. 原溶液中Na^＋的物质的量浓度至少为0.1mol·L^-1 C. 原溶液中Cl^-一定不存在 D. 原溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.01mol·L^-1

多选题常考题普通

3.饮用水中的 $\text{[math]}$ ，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ ，还原为N₂ ，其化学方程式为：

Al＋NaNO₃＋NaOH=NaAlO₂＋N₂＋H₂O。请配平该反应

上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。

填空题常考题普通

1.某小组同学探究盐对 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响。

(1) 实验Ⅰ：探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响

将等体积、低浓度的 $\text{[math]}$ 溶液(已用稀盐酸酸化)和 $\text{[math]}$ 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取 $\text{[math]}$ 溶液a放入3支比色皿中，分别滴加 $\text{[math]}$ 不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

② $\text{[math]}$ 在水溶液中由于水解而显黄色； $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ (黄色)。

稀盐酸酸化 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。采用浓度较低的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。

(2) 从实验结果来看， $\text{[math]}$ 溶液确实对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系有影响，且随着 $\text{[math]}$ 浓度增大， $\text{[math]}$ 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(3) 实验Ⅱ：探究盐对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系产生影响的原因

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 $\text{[math]}$ 溶液的加入使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应 $\text{[math]}$ ，离子浓度发生变化，导致 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡状态发生变化。

基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	$\text{[math]}$	变浅
3	$\text{[math]}$	略变浅
4	$\text{[math]}$	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系的是(填字母序号)。

a、1和2 b、1和3 c、1和4

②选择实验(填序号)可得出结论： $\text{[math]}$ 的盐效应弱于 $\text{[math]}$ 的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：。

(4) 取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	$\text{[math]}$ 浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	$\text{[math]}$ 去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系有影响的原因：。

(5) 拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。

$\text{[math]}$ 在不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度数据如下表：

$\text{[math]}$	0	0.01	0.02	0.04	0.10	0.20
$\text{[math]}$ 溶解度 $\text{[math]}$	4.5	0.48	0.42	0.39	0.48	0.69

分析 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 范围内， $\text{[math]}$ 溶解度发生变化的原因：。

实验探究题常考题困难

2.

(1) I.我国预期在2030年前达到碳达峰，2060年前达到碳中和， $\text{[math]}$ 的循环利用是达到上述目标的方法之一。

$\text{[math]}$ 与环氧丙烷() 反应生成可降解塑料()，写出反应的化学方程式。

(2) II.工业上在Cu-ZnO催化下，可用 $\text{[math]}$ ，通过反应①来生产甲醇，同时也会有反应②发生。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知298K时，相关物质的能量如图所示，则 $\text{[math]}$ ，反应①能够自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度均可”)。

(3) ①在恒温恒容的容器中，充入0.5mol $\text{[math]}$ (g)和1.0mol $\text{[math]}$ (g)，起始压强为pkPa，10min达到平衡，测得容器中生成0.3mol $\text{[math]}$ (g)，压强为 $\text{[math]}$ 。反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ (分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为 $\text{[math]}$ )。

②下列说法中错误的是。

A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率且能提高

B．当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到了平衡状态

C．当 $\text{[math]}$ 时，说明反应达到了平衡状态

D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率

(4) 某实验室实现了以稀硫酸为电解质溶液，通过电解 $\text{[math]}$ 生产甲醇，则生成甲醇的电极反应式为。

(5) 理论计算表明，原料初始组成 $\text{[math]}$ ，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是。

综合题常考题困难

3.在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

(1) a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是。

(2) 氨水体积滴至时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

综合题模拟题普通

1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳( $\text{[math]}$ )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

单选题真题容易

2.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用焦炭和石英砂制取粗硅	$\text{[math]}$ 可制作光导纤维
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化， $\text{[math]}$ 可被还原
C	石油裂解气能使溴的 $\text{[math]}$ 溶液褪色	石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D	$\text{[math]}$ 水解可生成 $\text{[math]}$ 胶体	$\text{[math]}$ 可用作净水剂

A. A B. B C. C D. D

单选题真题普通

3.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 $\text{[math]}$ ，将废旧锂离子电池的正极材料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（）

A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C. 乙室电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 若甲室 $\text{[math]}$ 减少 $\text{[math]}$ ，乙室 $\text{[math]}$ 增加 $\text{[math]}$ ，则此时已进行过溶液转移

多选题真题普通