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1.某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验（夹持装置已省略）。

已知：装置A中发生反应的化学方程式为（浓）。

回答下列问题：

(1) 写出装置B中反应的化学方程式：；实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是。
(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）。
(3) 装置D中多孔球泡的作用为；与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。
(4) 装置E的作用是。
(5) 可用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与溶液pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是。
【考点】
氯气的化学性质; 氯气的实验室制法; 氯水、氯气的漂白作用;
【答案】

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实验探究题 未知 普通
能力提升
真题演练
换一批
1.利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究。

 

(1) I.试管中发生反应的化学方程式为。
(2) 实验中使用肥皂液的作用是。
(3) Ⅱ．欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：

甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和。

若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因是。
(4) 乙同学的实验方案如下：

①加入时，发生反应的离子方程式为。

②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是(填名称)。

③通过以上数据，可得出2.88g黑色物质X中的物质的量为。
(5) 丙同学将试管内固体看做铁的氧化物()，取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为 ， 则x=。
实验探究题 未知 困难
2.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：

(1) 仪器X的名称为，其中发生反应的化学方程式为。
(2) 欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为(填序号)。

a.饱和食盐水  b.饱和氢氧化钠溶液   c.饱和亚硫酸钠溶液
(3) 进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为。
(4) 装置D中的一处明显不正确为。
(5) 装置E中的试剂为，其作用为。
(6) 加热150mL12mol/L溶液和3.48g粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的在标准状况下的体积为mL。
实验探究题 常考题 普通
3.绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4•7H2O。某化学兴趣小组对绿矾进行如图探究：
(1) I.验证硫酸亚铁的分解产物。将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热至恒重，实验后A中残留物为红色粉末。

[查阅资料]硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、一种酸性氧化物和SO3。

取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加(填化学式)溶液，根据现象判断该红色粉末为Fe2O3。
(2) B、C中有气泡冒出，则B中的溶液为(填字母)，C中可观察到的现象是。

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液
(3) 若将装置B和装置C的位置互换，是否可行?并说明理由。
(4) II.测定某绿矾样品中FeSO4•7H2O的含量。步骤如下：

①称取上述样品9.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。

实验室配制FeSO4溶液时，需加入少量Fe粉，目的是(用离子方程式表示)。
(5) 步骤②中KMnO4被还原成MnSO4 ， 该反应的离子方程式为。
(6) 该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为(结果精确到0.1%)。
实验探究题 常考题 困难