①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝;
②取少量原溶液于试管中,逐滴滴加盐酸至过量,有气体放出;
③再向②所得溶液中加入溶液,没有沉淀生成;
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后,加入溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题:
其中属于混合物的是;属于盐的是;属于电解质的是;能够导电的是.
①该反应中,氧化剂是(填化学式).
②请用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目:.
③当有0.5mol氧化剂参加反应时,被氧化的还原剂的物质的量是.
①钠块的纯度;
②所得溶液物质的量浓度。
ⅰ:
ⅱ:……
①写出ⅱ的离子方程式:。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的溶液中加入溶液,溶液几乎无色,再加入少量 , 溶液变红。
b.。
化合物X在空气中加热到 , 不发生反应。
请回答:
②X难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反应的离子方程式。
该工艺下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表:
离子
滤渣①的主要成分是、、。