钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：Ⅰ．如图为钠的价类二维图。

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1.钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：

Ⅰ．如图为钠的价类二维图。

(1)

Ⅰ．如图为钠的价类二维图。

若①处是淡黄色固体，其化学式为，②处所属的物质类别为。

(2) 氢化钠（NaH）能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式：。

(3) 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是。

(4) Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（ $\text{[math]}$ ），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去， $\text{[math]}$ 极易溶于水，其水溶液呈碱性）。

流程图中标注的物质属于电解质的有种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。

(5) 煅烧 $\text{[math]}$ 固体的化学方程式为。

(6) 关于上述流程，下列说法中正确的是（填字母）。

a．两种气体的先后顺序为先通入 $\text{[math]}$ 再通入 $\text{[math]}$

b．先析出 $\text{[math]}$ 的原因是 $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$

c．整个流程中涉及氧化还原反应

d．溶液B中的主要离子为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

【考点】

纯碱工业（侯氏制碱法）; 电解质与非电解质; 钠的物理性质; 钠的重要化合物; 钠的氧化物;

【答案】

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综合题未知困难

1.元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示。

氧族元素	O（氧）	S（硫）	Se（硒）	Te（碲）
核电荷数	8	16	34	52
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2，+4，+6

回答下列问题：

(1) 硫元素位于元素周期表的第三周期族， $\text{[math]}$ 的电子式为。

(2) 依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于℃，小于℃，硒元素的主要化合价有。

(3) 硫的非金属性比氧、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸 $\text{[math]}$ 溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为。

(4) 将少量 $\text{[math]}$ 通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：

①NaOH溶液，②新制的氯水。

综合题未知困难

2.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。

(1) 氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂是，还原剂是；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：；

(2) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： $\text{[math]}$ 。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为；若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为L。

(3) 高铁酸钠( $\text{[math]}$ )，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠( $\text{[math]}$ )中铁元素的价态为；写出制备高铁酸钠的离子方程式。

综合题常考题普通

3.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质已略去)：

(1) ①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。

(2) 根据上述流程图，将化学方程式补充完整：。

NH₃+CO₂+ + =NaHCO₃↓+NH₄Cl

(3) 煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是。

(4) 下列联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。

a.CO₂可以循环使用

b.副产物NH₄Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-

(5) 某小组利用下列装置继续对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检验)。

①方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。

②试剂a为饱和NaHCO₃溶液，其作用是。

③实验持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因。

综合题常考题困难