下列转化过程加入氧化剂的是（）

1.下列变化中，不属于氧化还原反应的是（）

A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 钟乳石的形成 D. 酒精的燃烧

单选题常考题容易

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A. KClO₃ B. H₂SO₄ C. CO₂ D. 氯气

单选题常考题容易

3.下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 氯水 C. 生石灰 D. 食物

单选题常考题容易

1.下列各组离子因能反应生成气体而不能大量共存的是（）

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题常考题普通

2.有关反应① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. ②中 $\text{[math]}$ 只是氧化产物 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. $\text{[math]}$ 中阴、阳离子个数比为 $\text{[math]}$ D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量相同

单选题未知普通

3.下列变化需加氧化剂才能实现的是（）

A. CaCO₃→CO₂ B. Fe²⁺→Fe³⁺ C. Cu²⁺→Cu D. SO₄^2-→BaSO₄

单选题常考题普通

1.短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A组成的单质是空气中含量最高的物质。下列判断正确的是（）

A	B
C	D	E

A. 原子半径：C＞E B. 最高正价：E＞B＞A C. A的非金属性在上述五种元素中最强 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C

多选题常考题普通

2.向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. 曲线a：X可能为HCl气体 B. 曲线b：X可能为NaCl固体 C. 曲线c：X可能为 $\text{[math]}$ 固体 D. 曲线d：X可能为水

多选题常考题普通

3.某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是

A. 实验过程中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+SO $\text{[math]}$ +2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C. a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

多选题常考题普通

1.丙酮酸(CH₃COCOOH)、硫氰酸( HSCN)和氨硼烷(NH₃BH₃)是化学中一些热点物质。

(1) 氨硼烷的结构式如图所示：

已知：H-N键的共用电子对偏离H，H-B键的共用电子对偏向H。H、B、N元素的电负性由大到小排序为(填元素符号)。

(2) 常温下加入蒸馏水分别稀释V₀mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液体积均为VmL。溶液pH与 $\text{[math]}$ 之间关系如图所示。

①起始时c( HSCN)c(CH₃CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是。

②c(OH^-) ：ab(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是。

③ $\text{[math]}$ =3时，加热上述两种溶液， $\text{[math]}$ 会(填“增大”减小”或“不变”)(不考虑酸挥发等损失)。

④等体积、等物质的量浓度的KSCN溶液(X)、CH₃COCOOK溶液(Y)中，离子总浓度：XY(填“>”“<”或“=”)。

(3) 已知：缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。当缓冲溶液中弱酸(或弱碱)与弱酸根离子(或弱碱的阳离子)浓度相等时缓冲能力最大。CH₃COCOONa和CH₃COCOOH组成的缓冲溶液中，缓冲能力最大时pH=3。

①室温下，CH₃COCOOH的电离常数K_a为。

②用平衡移动原理解释“缓冲原理”：。

综合题未知普通

2.CO₂是主要的温室气体之一，可利用 CO₂和 H₂的反应生成 CH₃OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。

Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^﹣¹

Ⅱ.CO(g)+2 H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₃=﹣90.6kJ•mol^﹣¹

(1) CO₂(g)和 H₂(g)生成 CH₃OH(g)的反应Ⅲ的热化学方程式为。

(2) 反应Ⅲ在起始温度和体积均相同(T℃、2L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

容器	CO₂(mol)	H₂(mol)	CH₃OH(mol)	H₂O(mol)
容器 a(恒温恒容)	1	3	0	0
容器 b(绝热恒容)	0	0	1	1

①达到平衡时，容器 a，b 对比：CO₂的体积分数φ(a) φ(b)。(填“>”、“＜”或“=”)

②下列能说明反应Ⅲ在容器 a 达到平衡状态的是。(填字母)

A．v _正(CO₂)=3v _逆(H₂) B．混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．c(CH₃OH)=c(H₂O) D．容器内压强不再改变

(3) 温度为 T℃时向容积为 2L 的密闭容器中投入 3mol H₂和 1mol CO₂发生反应Ⅲ，反应经5min 达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。

	H₂(g)	CO₂(g)	CH₃OH(g)	H₂O(g)
φ	α	b	c	0.125

①这段时间内以 H₂O(g)表示的化学反应速率为mol•L^-1•min^-1。

②T℃时反应Ⅲ的平衡常数计算表达式 K=

③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为。(任写两点)

(4) 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共存的体系中，升高温度 CO₂的体积分数并未发生明显变化，原因是。

综合题常考题困难

3.现有下列物质：

①Na₂CO₃·10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO₂⑤熔融NaHSO₄⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨CH₃COOH ⑩Al₂(SO₄)₃固体

(1) 上述物质中既能导电又属于电解质的是(填序号)。写出⑩在水溶液中的电离方程式：。

(2) 仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式：。

(3) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式：。

(4) 写出实验室制取⑦的化学方程式：。

(5) CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是。(填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)

(6) ②物质灼烧时，焰色试验为色。

填空题未知普通

1.下列符号表征或说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C. $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D. $\text{[math]}$ 电子式：

单选题真题普通

2.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）

A. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e^-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L^-1) B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C. 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D. pH计工作时，电能转化为化学能

单选题真题普通

3.一种采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是（）

A. 在b电极上， $\text{[math]}$ 被还原 B. 金属Ag可作为a电极的材料 C. 改变工作电源电压，反应速率不变 D. 电解过程中，固体氧化物电解质中 $\text{[math]}$ 不断减少

单选题真题普通