1.科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。
(1)
已知：CH4 、CO， 、H2的燃烧热分别为890. 3 kJ·mol-1、283. 0 kJ·mol-1、285. 8 kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的△H=
(2)
工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)
CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：
(3)
在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)
CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2O(g) △H。在0 .1 MPa时，按
(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(
)下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=
②该温度下，CO2的平衡转化率为
①该反应的△H0(填“>”或“<”)。
②曲线表示的物质为(填化学式)。
【考点】
盖斯定律及其应用;
化学平衡的影响因素;
化学平衡转化过程中的变化曲线;
化学反应速率与化学平衡的综合应用;
化学平衡的计算;