X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）

1.已知断裂1 mol某些化学键所需能量数据如下表：

化学键	C-H	C- Cl	H- Cl	Cl-Cl
能量/kJ	413	328	431	243

反应CH₄(g)+4Cl₂(g)=CCl₄(g)+4HCl(g)的△H为（）

A. -103kJ·mol^-1 B. +103kJ·mol^-1 C. -412kJ·mol^-1 D. +412kJ·mol^-1

单选题常考题容易

2.化学与生产、生活息息相关.下列做法正确的是（）

A. 铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B. 废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子可用 $\text{[math]}$ 处理 C. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D. 明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌

单选题未知容易

3.下列物质中，属于电解质的是（）

A. 食盐固体 B. 金属铜 C. 液态HCl D. 硫酸铜溶液

单选题常考题容易

1.利用 $\text{[math]}$ 燃料电池电解制备 $\text{[math]}$ 并得到副产物 $\text{[math]}$ ，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A. a极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B. A膜和C膜均为阳离子交换膜 C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. a极上通入 $\text{[math]}$ (标准状况)甲烷，阳极室 $\text{[math]}$ 减少 $\text{[math]}$

单选题常考题普通

2.下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（）

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. NaClO、 $\text{[math]}$ 、KHS C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题常考题普通

3.下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（）

A. 若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 B. 丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 C. 当d电极消耗标准状况下2.24LO₂时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g D. 若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu₂(OH)₂CO₃后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2N_A

单选题常考题普通

1.M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有机物的主要元素，Y的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Z的s能级和p能级上的电子总数相等，W是短周期元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是（）

A. YM₃是由极性键构成的极性分子 B. $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 C. M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离 D. 工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质

多选题常考题普通

2.室温下，向20mL $\text{[math]}$ 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. b点溶液中 $\text{[math]}$ B. c点和e点溶液均呈中性 C. 在滴加过程中， $\text{[math]}$ 先减小后增大 D. 室温下， $\text{[math]}$ 的HA溶液中 $\text{[math]}$

多选题常考题普通

3.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A. 电极(a)为正极 B. NH₃在电极(a)_上发生氧化反应 C. 电子由电极(a)经导线移动向电极(b) D. K⁺向电极(a)移动

多选题常考题普通

1.化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1) 反应3Fe(s)+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

①保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。

②保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。

(2) 海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg²⁺沉淀。该沉淀剂是(填“生石灰”或“盐酸”)。

(3) 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出(填“吸水性”或“脱水性”)。

(4) 浓硫酸与碳共热时发生反应2H₂SO₄(浓)+C $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，在该反应中，浓硫酸表现出，氧化产物是。

(5) 足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为。

综合题常考题困难

2.

(1) △甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下

I.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-129.0kJ•mol^-1

II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1

III.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

H₃=。

(2) 将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应II达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为。

②100℃时，反应II的平衡常数K=。

③其他条件不变时，下列措施可以提高反应II的化学反应速率的是(填标号)。

A．恒容条件下通入He B．增大容器体积

C．升高温度 D．通入更多的H₂(g)

④已知：反应II的瞬时速率表达式为v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(CO)•c(H₂O)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时， $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。