合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题常考题容易

2.我国科学家研究化合物 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 氢化生成甲酸的机理，其中由化合物 $\text{[math]}$ 生成化合物 $\text{[math]}$ 过程的机理和相对能量曲线如下图所示。 $\text{[math]}$ 均为过渡态。下列说法正确的是（）

A. 过渡态TS1比化合物Р更稳定 B. 过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤 C. 化合物M催化 $\text{[math]}$ 氢化生成甲酸的反应过程中一定有 $\text{[math]}$ 键的生成和断裂 D. 由 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式： $\text{[math]}$

单选题未知容易

3.“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法错误的是（）

A. 二者均属于钠盐 B. 二者的水溶液均呈碱性 C. 二者在水中均能完全电离 D. 二者均属于强电解质

单选题常考题容易

1.利用甲烷可消除 $\text{[math]}$ 的污染： $\text{[math]}$ 。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol $\text{[math]}$ 和1.2 mol $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ （mol）随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度	时间/min
组别	温度	0	10	20	40	50
①	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18		0.15

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 时，0~20min内， $\text{[math]}$ 的降解速率为0.0125mol⋅L^-1⋅min $\text{[math]}$ B. 由实验数据可知，实验控制的温度： $\text{[math]}$ C. 40min时，表格中 $\text{[math]}$ 对应的数据可能为0.16 D. 该反应只有在高温下才能自发进行

单选题未知普通

2.已知 $\text{[math]}$ △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A. C的质量m： $\text{[math]}$ B. 容器内压强p： $\text{[math]}$ C. c(A)与c(B)之比k： $\text{[math]}$ D. 反应放出或吸收热量的数值Q： $\text{[math]}$

单选题常考题普通

3.腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐(AHCl)。下列叙述错误的是（）

A. AHCl属于弱电解质 B. 向水中加入AHCl，可促进水的电离 C. 向0.01mol•L^-1•AHCl水溶液中加水稀释，pH升高 D. AHCl溶液中：c(OH^-)+c(Cl^-)=c(H⁺)+c(AH⁺)

单选题常考题普通

1.湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. t₂时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N₂ B. t₄时刻，改变的某一条件可能是增大压强 C. t₆时刻，改变的某一条件可能是加入合适的催化剂 D. 反应达到平衡的各时间段内， $\text{[math]}$ 时间段内 $\text{[math]}$ 的含量最低

多选题常考题普通

2.室温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A. 与铝反应产生氢气的溶液： $\text{[math]}$ B. 无色透明溶液： $\text{[math]}$ C. pH=1的溶液： $\text{[math]}$ D. 新制饱和氯水： $\text{[math]}$

多选题常考题普通

3.常温下， $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. Y点表示 $\text{[math]}$ 的不饱和溶液 C. 向X点中加入 $\text{[math]}$ 溶液，当达到新平衡时，可能处于Z点 D. $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

多选题常考题普通

1.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。

(1) 氢能被称为绿色能源的原因是(只答一点即可)。

(2) 在101kPa下，1gH₂完全燃烧生成液态水放出143.9kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的生成物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)反应物总能量。

②氢气的燃烧热为。

③该反应的热化学方程式为。

④若1molH₂完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O的键能为463kJ·mol^-1 ， H－H的键能为436kJ·mol^-1 ，计算O=O的键能为kJ·mol^-1。

(3) 氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：

Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=-72.5kJ·mol^-1

Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=-64.4kJ·mol^-1；

MgNi₂(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s) △H₃。

则△H₃=kJ·mol^-1。

综合题常考题普通

2.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ①

途径Ⅱ：先制成水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ②

再燃烧水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ③

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ④

(1) 则途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数学关系式是。

(2) 水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

①该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式，温度升高平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)

③恒温恒容条件下，再投入 $\text{[math]}$ ，平衡向方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)

(3) ①已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

化学键	H-H	O=O	O-H
键能( $\text{[math]}$ )	436	x	463

则表中x=。

②已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据上述信息写出 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式。

综合题未知普通

3.氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1) 已知几种共价键的键能数据如下表所示：

共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ kJ∙mol^-1	391	160	945	498	467

根据表格数据，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H= kJ∙mol^-1。

(2) 向一恒温恒容密闭容器中充入一定量N₂O₄和N₂H₄ ，发生反应： 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是____(填标号)。 A. 当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态 B. 平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动 C. 上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能

(3) 工业上，采用NH₃还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH₃和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应： 4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。

①a点时：v_正(NO) (填“＞”、“＜”或“=”) v_逆(NO)。

②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是。(任答一点)

(4) 工业上用天然气处理NO₂ ，消除NO₂的污染。发生的反应为CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1molCH₄和2mol NO₂ ，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。N₂的分压与时间的关系如图2所示。

①0～10min内NO₂的分压变化速率为kPa∙min^-1。

②该温度下，平衡常数K_p=kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为K_p ，气体分压=总压×物质的量分数)

(5) 工业上制备HCN的反应为CH₄(g)+NH₃(g) $\text{[math]}$ HCN(g)+3H₂(g) △H＞0。速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。

①其他条件不变，反应达到平衡后，NH₃的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是。(答一种即可)

②升高温度，k_逆增大的倍数 k_正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)

综合题常考题普通

1.关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A. NH₃中H元素被氧化 B. NO₂在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

单选题真题普通

2.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A. pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. pH=7的溶液：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^- D. pH=7的溶液：Al³⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

单选题真题普通

3.¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：

+OH^- $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

+CH₃O^-能量变化如图所示。已知

$\text{[math]}$

为快速平衡，下列说法正确的是（）

A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在¹⁸OH^- C. 反应结束后，溶液中存在CH₃¹⁸OH D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

单选题真题普通