一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

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1.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） $\text{[math]}$ Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 体系压强不再变化 D. 2v_逆(X)＝v_正(Y)

【考点】

化学平衡状态的判断;

【答案】

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单选题常考题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 对于平衡体系 $\text{[math]}$ ，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B. 合成氨工业上，采用高压以提高 $\text{[math]}$ 的产率 C. 氯水宜保存在低温、避光条件下 D. 用 $\text{[math]}$ 溶液除铁锈，增大 $\text{[math]}$ 溶液浓度，除铁锈速率加快

单选题常考题容易

2.下列离子能大量共存的是（）

A. Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B. Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、OH^- C. Ba²⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D. Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

单选题常考题容易

3.下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是（）

A. 石灰纯碱法除水垢 B. 工业上原油的分馏 C. 生活中用“暖宝宝”取暖 D. 补铁口服液中添加维生素

单选题未知容易

1.下列实验操作及现象、推论不相符的是（）

选项	操作及现象	推论
A	用pH试纸测得0.1 mol/L CH₃COOH溶液pH约为3	CH₃COOH是弱电解质
B	向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊	溶液中可能含有CO $\text{[math]}$ 或HCO $\text{[math]}$
C	向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl₃溶液，沉淀变为红褐色	Mg(OH)₂沉淀转化为Fe(OH)₃沉淀
D	用pH计测定相同浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH	HClO的酸性弱于 CH₃COOH

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题普通

2.某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是（）

A. 简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ B. 硒元素位于第四周期ⅥA族 C. $\text{[math]}$ 的结构示意图为

D. 氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

单选题未知普通

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 常温下将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5 B. $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的反应，往往需要使用催化剂 C. 利用 $\text{[math]}$ 水解制备 $\text{[math]}$ 时，需加入大量水并加热 D. 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有红褐色沉淀生成

单选题常考题普通

1.Al³⁺与F^-具有很强的亲和性，当F^-的浓度过大时，还会形成 $\text{[math]}$ 。AlF₃在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF₃溶液中加入NaF，实验测定Al³⁺、AlF²⁺、 $\text{[math]}$ 、AlF₃在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F^-)]变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 曲线b表示 $\text{[math]}$ B. pF=4时，c(AlF²⁺)＞c(Al³⁺)＞c( $\text{[math]}$ ) C. pF=6.6时，3c(Al³⁺)+2c(AlF²⁺)+2c( $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-) D. '常温下，Al³⁺+3F^-⇌AlF₃的化学平衡常数为10^15.6

多选题未知普通

2.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 电极产生量 $\text{[math]}$ 与电流强度关系如图b所示：

下列说法错误的是（）

A. 电流流动方向： $\text{[math]}$ 电极→电解质→ $\text{[math]}$ 电极 B. $\text{[math]}$ 是该电芬顿工艺的催化剂 C. 根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mA D. 若处理 $\text{[math]}$ 苯酚，理论上消耗标准状况下 $\text{[math]}$

多选题未知普通

3.豪猪烯( hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是（）

A. 豪猪烯与乙烯互为同系物 B. 豪猪烯分子中所有原子在同一平面 C. 豪猪烯的分子式为 $\text{[math]}$ D. 豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

多选题未知普通

1.氮氧化物 $\text{[math]}$ 常指 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，是常见的空气污染物，科学处理及综合利用它们是环境科学研究的热点。

(1) 选择性催化还原技术( $\text{[math]}$ )是针对汽车尾气中 $\text{[math]}$ 的一项处理工艺。在 $\text{[math]}$ 中主要发生的化学反应如下：

Ⅰ.尿素 $\text{[math]}$ 的水解：尿素液被喷入尾气管，在高温条件下，完全水解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.催化还原： $\text{[math]}$ 在催化剂作用下与 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 和水。

Ⅲ. $\text{[math]}$ 的催化氧化。

尿素 $\text{[math]}$ 的水解反应的化学方程式为；反应： $\text{[math]}$ 为放热反应，则该反应中反应物的总键能(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。

(2) 用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 可在一定程度上消除氮氧化物的污染，发生反应 $\text{[math]}$ 。在恒温条件下，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中分别通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随时间变化的有关实验数据如表所示：

时间/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50
$\text{[math]}$	0.5	0.35	0.25	0.17	0.10	0.10

① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的逆反应速率。

③在上述条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

④下列能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A． $\text{[math]}$ 的分压保持不变

B．单位时间，消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

C．外界条件不变时，气体组分的总质量不随时间改变

D．外界条件不变时，气体总分子数不再变化

(3) 研究表明 $\text{[math]}$ 酸性复合吸收剂可有效脱硝 $\text{[math]}$ 。复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响如图所示。

①温度高于 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 去除率下降的原因是。

②废气中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，当处理 $\text{[math]}$ (标准状况下)某废气( $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，设其他物质均不参与反应)时，需消耗浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的体积为(填含a、c的表达式)L。

综合题常考题普通

2.84消毒液的有效成分为NaClO，广泛应用于物体表面和环境等的消毒。实验室利用以下装置制备NaClO并进行性质探究。

(1) 装置B的作用是。

(2) 生成NaClO的离子反应方程式为。

(3) 某小组研究25℃下NaClO稳定性的影响因素。

提出假设：NaClO溶液中加入 $\text{[math]}$ 或改变NaCl浓度，对NaClO的稳定性有影响。

设计方案并完成实验：用浓度为 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液、NaCl溶液， $\text{[math]}$ 溶液和NaOH溶液按下表配制总体积相同的系列溶液：相同时间内测定溶液中有效氯（指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量），记录数据。

序号	V（NaClO）/mL	$\text{[math]}$	V（NaCl）/mL	V（NaOH）/mL	$\text{[math]}$	有效氯／％
Ⅰ	40.00	/	/	/	10.00	3.6
Ⅱ	40.00	/	4.00		a	4.18
Ⅲ	40.00	/	2.00		8.00	4.12
Ⅳ	40.00	/		1.00	9.00	4.24
Ⅴ	40.00	b			8.00	4.28
Ⅵ	40.00	6.00			4.00	4.38

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

②由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增加NaCl的浓度，NaClO溶液的稳定性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

③由实验可知，增加 $\text{[math]}$ 浓度NaClO稳定性增加，结合上述数据用相关原理解释。

实验结论：假设成立。

(4) 实验拓展。探索NaClO分解规律，发现其浓度和速率常数k满足下列关系： $\text{[math]}$ ［其中b为常数，t为时间（单位为h）］。

①25℃下速率常数 $\text{[math]}$ ， c（NaClO）变为原来一半时，所需的时间约为h.（已知 $\text{[math]}$ ）。

②除添加NaCl、NaOH、 $\text{[math]}$ 浓溶液外，提出一条减缓NaClO分解的措施。

综合题未知困难

3.生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：

(1) 现有0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 和0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 两种溶液。[已知：电离度 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

① $\text{[math]}$ 的电离方程式为。

②0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 的电离度约为%。

③0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 的pH=。

④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(2) 甲酸钠(HCOONa)属于(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中 $\text{[math]}$ mol/L。

综合题常考题普通

1.下列类比或推理合理的是（）

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$