选项
A
B
C
D
物质
苛性钠、纯碱
铝粉、铁粉
生石灰
活性炭、纯碱
类别
碱
单质
酸性氧化物
含碳化合物
家务劳动
化学知识
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解沉淀
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
加热容易分解放出
用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO有还原性
用洁厕灵洗马桶
洁厕灵中含有盐酸,可以与尿垢反应
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对;Ⅱ对;有
可作潜水艇的供氧剂
能和、反应生成
Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
金属钠在空气中很容易变质
金属钠具有强还原性
Ⅰ错;Ⅱ对;有关系
中少量杂质可将气体通入饱和溶液除去
可与反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有去
[观察]“84消毒液”是一种透明的液体。
[预测]NaClO中Cl显+1价,可能具有漂白性;它是弱酸盐,能与较强酸反应。
[实验]在相同条件下进行实验,测得“84消毒液”的漂白效率与温度的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
①取少量该溶液加入足量氯水,有气体产生,得到甲溶液;
②取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀甲;
③取少量原溶液,向其中加入Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀乙,加足量稀盐酸,沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是( )
①NaCl晶体,②液态 , ③液态醋酸,④铜,⑤固体,⑥蔗糖(),⑦氨水
①请配平上述化学方程式:;
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)
A.还原性 B.酸性 C.氧化性
③氧化剂是,氧化产物是;
④每产生 , 则转移的电子的物质的量为mol。
仪器A的名称为;A中反应的离子方程式为;
①浓的作用是;
②与研究目的直接相关的实验现象是,并解释产生上述现象的原因;
③该实验设计存在事故隐患,应在D处增加一装置,该装置的作用是。
某同学模拟工艺流程,制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
已知:NH3极易溶于水,溶液呈碱性。
请回答:
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
操作:取少量试样溶于水中,再滴加。
现象:。