河南省顶级实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

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河南省顶级实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

共 21 题 ; 6人浏览 ; 高三上学期

2024-04-17

发布测评 / 在线自测

一、选择题：(共16题，共48分)

1.下列叙述中，错误的是（）

A. 固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B. 纯水的pH值随温度的升高而降低 C. pH= $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为水的离子积常数)的溶液一定呈中性 D. 用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小

单选题未知容易

2.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A. 标准状况下，2.24LCl₂通入足量的水充分反应，溶液中N_(Cl_－₎+N_(HClO)+N_(ClO_－₎的数目和为0.2N_A B. 反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=－92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3N_A C. 常温下，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－⁵N_A D. 将0.2molNH₄Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含 $\text{[math]}$ 数目大于0.2N_A

单选题未知普通

3.下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A. 向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解： $\text{[math]}$ B. 用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄： $\text{[math]}$ C. Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $\text{[math]}$ D. Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应： $\text{[math]}$

单选题未知普通

4.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（）

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1 B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C. 配制250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D. 用该硫酸配置250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小

单选题未知普通

5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A. 中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. lg $\text{[math]}$ =10¹⁰的溶液中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^－、ClO^－ C. 常温下由水电离出的c(H⁺)=10^－¹³mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、[Al(OH)₄]^－ D. 加入铝粉会产生H₂的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

单选题未知容易

6.以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（）

A. 反应1中，每生成1molClO₂有0.5molSO₂被氧化 B. 从母液中可以提取Na₂SO₄ C. 反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解

单选题未知普通

7.下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	测定NaClO溶液的pH	取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	探究浓度大小对反应速率的影响	取等体积不同浓度的KMnO₄溶液，分别加入等体积等浓度的H₂C₂O₄溶液，观察褪色的快慢
C	检验CH₃CH₂Br 中的溴原子	取少量CH₃CH₂Br与NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液，观察产生沉淀的颜色
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象

A. A B. B C. C D. D

单选题未知普通

8.MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

下列说法错误的是（）

A. ΔH₁(MgCO₃)>ΔH₁(CaCO₃)>0 B. ΔH₂(MgCO₃)=ΔH₂(CaCO₃)>0 C. ΔH₁(CaCO₃)－ΔH₁(MgCO₃)=ΔH₃(CaO)－ΔH₃(MgO) D. ΔH₁＋ΔH₂>ΔH₃

单选题未知普通

9.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A. Ⅰ和Ⅲ附近 B. Ⅱ和Ⅲ附近 C. Ⅰ和Ⅳ附近 D. Ⅱ和Ⅳ附近

单选题未知普通

10.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇(水)	新制生石灰	蒸馏
B	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
D	$\text{[math]}$	饱和碳酸钠溶液	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题未知容易

11.利用传感技术可探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO₂气体如图甲所示；再分别在t₁、t₂时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）

A. 在B、E两点，对应的正反应速率： $\text{[math]}$ B. C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比 $\text{[math]}$ 点深 C. 在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大 D. B点处NO₂的转化率为6%

单选题未知普通

12.利用无机物离子[(L)Ru^Ⅲ(H₂O)]^5－和Ce^Ⅳ ，实现了利用水制氧气。用H₂¹⁸O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是（）

A. Ce^Ⅳ在反应中作氧化剂 B. 催化氧化水的反应为2H₂O $\text{[math]}$ O₂↑＋2H₂↑ C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若H₂¹⁸O参与反应，则[(L)Ru^ⅢOOH]^6－中存在¹⁸O

单选题未知普通

13.图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A. 电极a应与Ag(II)相连 B. 电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C. 电渗析过程中左、右室中H₂SO₄和NaOH的浓度均增大 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH₂PO₄

单选题未知普通

14.(2022·虹口模拟)有研究认为，强碱性环境下反应：I^-+ClO^- $\text{[math]}$ IO^-+Cl^-可能分如下三步进行：

第一步：ClO^-+H₂O $\text{[math]}$ HClO+OH^- K₁=3.3×10^-10

第二步：…… K₂=……

第三步：HIO+OH^- $\text{[math]}$ IO^-+H₂O K₃=2.3×10³

下列说法正确的是（）

A. 第二步反应的平衡常数表达式为K₂= $\text{[math]}$ B. 由K值大小可以判断第三步反应比第一步快 C. 升高温度会使K₁变小、K₃变大 D. OH^-是该反应的催化剂

单选题模拟题普通

15.可逆反应A(g)+xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（）

A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂

单选题未知普通

16.常温下， $\text{[math]}$ 均为2、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释至体积为 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC) B. $\text{[math]}$ 的电离度：a点<b点 C. 当 $\text{[math]}$ 时，升高温度， $\text{[math]}$ 减小 D. 恰好中和 $\text{[math]}$ 均为2、体积均为V₀的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多

单选题未知困难

二、非选择题(共5题，共27分)

17.磷化氢(PH₃)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1) AlP遇水发生复分解反应生成PH₃气体和(填化学式)。

(2) PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：。

□CuSO₄+□PH₃+□H₂O = □Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄

(3) 工业制备PH₃的原理如图所示：

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为。

②从分类来看，NaH₂PO₂属于。

A．正盐B．酸式盐C．强电解质D．弱电解质

③NaH₂PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为 (填化学式)。

综合题未知普通

18.12.5g CuSO₄﹒5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1) 试确定200℃时固体物质的化学式。

(2) 取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是。

(3) 若在0.05mol·L^－1硫酸铜溶液中通入足量 H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为。

综合题未知困难

19.硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO

② K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10(mol/L)³；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12(mol/L)³

③离子浓度≤10^－5mol·L^－1时，离子沉淀完全。请回答：

(1) “氧化”时，发生反应的离子方程式为。

(2) “中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为(填化学式)。

(3) “氟化除杂”时，使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^－)不低于 mol/L。

(4) “碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为。

(5) 用惰性电极电解MnSO₄溶液可制备MnO₂ ，电解过程中阳极的电极反应式为。

综合题未知困难

20.CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。

(1) I．可利用CH₄与CO₂制备合成气(CO、H₂)，在某一刚性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)。研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10^－2p(CH₄)·p(CO₂) (kPa·s^－1)，某时刻测得p(H₂)=10kPa，则该时刻v(CH₄)=kPa·s^－1。

(2) 达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=。

(3) 科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(ads) + 2H₂(g) (慢反应)，反应②：C(ads) + CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) (快反应)，上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为，能量变化图中：E₅+E₁E₄+E₂(填“>”、“<”或“=”)。

(4) II．利用CO₂催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂ ，发生以下反应：

①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g)+H₂O(g) ΔH₁= －49.4kJ/mol

②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=＋41.2kJ/mol

③CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₃= －90.6kJ/mol

反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是。

②如上图X、Y分别代表、(填化学式)。

综合题未知困难

21.摩尔盐 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。

(1) 步骤1中Na₂CO₃溶液的作用。

(2) 抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是。

(3) 步骤3中生成摩尔盐的反应方程式为。

(4) Fe^3＋含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是。

(5) 取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe^2＋含量为％(保留三位有效数字)。

综合题未知困难