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北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
共 19 题 ; 17人浏览 ; 高三上学期
2024-03-28
发布测评 / 在线自测
一、本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分(共14题，共42分)
1.2022年2月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品中，主要材料不属于有机高分子材料的是（  ）

A

B

C

D

冰墩墩中的聚酯纤维

速滑馆中的铝制幕墙

雪花花瓣中的聚碳酸酯

头盔表面的聚氨酯涂料

A. A B. B C. C D. D
单选题 未知 容易
2.下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是（  ）
A. H2S溶液 B. NaHCO3溶液 C. K2S溶液 D. 氨水
单选题 未知 容易
3.下列有关化学用语或图示表达正确的是（  ）
A. 二氧化硫的VSEPR模型： B. CO2的电子式： C. 中子数为8的碳原子：814C D. 基态氧原子的轨道表示式：
单选题 未知 容易
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
A. 常温下，0.1molNH3的体积为2.24 L B. 1molHCCH分子中含有σ键的数目为2 NA C. 1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32- 数目小于0.1 NA D. 25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9mol·L-1
单选题 未知 普通
5.短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：

   下列说法正确的是（  ）

A. 熔点：M ＜ Y B. 第一电离能：X＞W＞G C. 热稳定性：HQ＞ H2Z＞ HW D. 酸性：HQO4 ＞ H2ZO4＞ H2YO3
单选题 未知 普通
6.常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH4+) ： c(Cl-) = 1：1，下列采取的措施正确的是（ ）
A. 加入适量的NaCl固体 B. 加入适量的盐酸，抑制NH4+水解 C. 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D. 加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7
单选题 未知 普通
7.下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是（  ）
A. CO2溶于水产生HCO3-：CO2 +H2OH2CO3HCO3- +H+ B. FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ C. NO2溶于H2O红棕色消失：3NO2 + H2O=2H+ +2NO3- +NO D. 向海带灰浸出液(含I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
单选题 未知 普通
8.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（  ）

A

B

C

D

实验室制取氨气

分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯

制备无水氯化镁

证明醋酸为弱酸

A. A B. B C. C D. D
单选题 未知 普通
9.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。一种离子液体的结构简式如下图。

下列说法不正确的是（  ）

A. 该离子液体能与H2O形成氢键 B. 阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 C. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 D. 该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱
单选题 未知 普通
10.某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），反应的化学方程式为：2FeCl3 + 3Cl2 + 16KOH  2K2FeO4 + 12KCl + 8H2O。

  

已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。

下列说法不正确的是（  ）

A. 右侧的电极反应式为：Fe3+-3e－+8OH－ =FeO42－ +4H2O B. 再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大 C. 盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动 D. 其他条件相同时，选用Fe(NO3)3代替FeCl3 ， 也可以制备K2FeO4
单选题 未知 普通
11.某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：

下列关于该高分子说法不正确的是（  ）

A. 结构简式可以表示为： B. 氢键对该高分子的性能会产生影响 C. 合成该高分子的一种单体是CH2 =C(CH3)COOH D. 两种单体都能与金属Na和NaHCO3反应
单选题 未知 普通
12.某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4 ＋ 16HCl  =  2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O

下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是（  ）

选项

实验现象

解释或结论

A

a处试纸变蓝

氧化性：Cl2 > I2

B

b处试纸变红

Cl2 ＋ 2Fe2+ =  2Cl- ＋ 2Fe3+

C

c处试纸褪色

Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 

D

d处红色褪去

Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性

A. A B. B C. C D. D
单选题 未知 普通
13.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是（  ）

A. CH3COONa溶液中c(Na+) ＞ c(CH3COO-) B. 随温度升高纯水中c(H+) ＞ c(OH-) C. 升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D. 升温使CH3COONa溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小
单选题 未知 普通
14.小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(VI)盐废水。不同反应条件时，对Cr2O72-处理的结果如表1所示（Cr2O72-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）；其中，实验③中Fe3+在去除Cr2O72-过程中的作用机理如图1所示。

已知：Cr2O72-(橙)  + H2O  2 CrO42-(黄) + 2 H+

下列对实验过程的分析中，不正确的是（  ）

A. 实验①~④中，实验④的Cr2O72-去除效果最好 B. 实验②~④中，加入H2SO4可以提高溶液中Cr2O72-的浓度和氧化性 C. 分析图1，Cr2O72-参与的反应为：6Fe2++14H++Cr2O72- =6Fe3+ +2Cr3++7H2O D. 实验④中，阳极上Fe发生的反应为：Fe–3e-=Fe3+
单选题 未知 普通
二、非选择题(共5题，共43分)
15.过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。

回答下列问题。

(1) 钛元素位于周期表的区； 基态Ti原子核外电子占据的轨道数为。
(2) 下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母标号)。

a．[Ar]3d²4s¹4p¹                          b．[Ar]3d²4s²   

c．[Ar]3d14s²4p¹                          d．[Ar]3d¹4s¹4p²
(3) TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与CCl4相同，二者常温下都是无色液体。TiCl4分子的空间结构为，TiCl4极易水解且水解程度很大，生成TiO2·xH2O沉淀，写出TiCl4水解的化学方程式：。
(4) 钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。

下列说法正确的是（填字母）。

a.含有手性碳原子                

b.2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键

c.1-4号原子不在同一平面上     

d.∠α大于∠B
(5) 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛 矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加 德罗常数的值为NA ， 则该晶胞的边长为cm (用含ρ、的 式子表示)。（注：相对原子质量  Ba-137   Ti-48   O-16）
综合题 未知 困难
16.的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应：

反应i.CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) ＋ H2O(g)   △H1

反应ii.CO2(g) ＋ H2(g)   CO(g) ＋ H2O(g)       △H2= + 41.2 kJ·mol-1

 回答下列问题。                          

(1) 根据下图，△H1 =kJ·mol-1。  
(2) T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2发生上述反应。10 min末已达到平衡时测得容器中CO2的转化率为90%，CO的物质的量为0.3 mol。

① 0~10 min内，平均反应速率v (CH3OH) =mol·L-1·min-1。

② T℃时，反应ii的化学平衡常数K =。
(3) 将原料气n(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，反应t min时CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

    

①图中达到化学平衡状态的是（填“a”“b”“c” “d”）。

② 其他条件相同，若将原料气按n (CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时CO2的转化率（填“增大”或“不变”或“减小”）。
(4) 近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体

与物质的量之比随时间变化图如下：

第一步  

第二步  

第三步  

下列说法正确的是。

A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快

B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率

C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤   
(5) 光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料  还原CO2的机理如图所示。写出CO2转化为CH3OH的电极反应式为。
综合题 未知 困难
17.化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：

 已知：  

回答下列问题。

(1) 有机物A中的官能团为羟基、羧基和。
(2) 反应A→B的化学方程式为。
(3) M + C→D为可逆反应，推测K2CO3的作用：。
(4) E的结构简式为。
(5) 写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。

① 属于α-氨基酸（氨基连接在与羧基相连的碳原子上）

② 遇FeCl3溶液显紫色
(6) 请根据流程中的信息，设计以苯酚和CH2 = CH-CH2Br为原料合成的合成路线。
推断题 未知 困难
18.五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3 • 5H2O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。

资料：① Na2S2O3 • 5H2O无色、易溶于水，难溶于乙醇；

② Na2S2O3在酸性溶液中反应有S和SO2产生

（一）制备

工业上可用SO2、Na2S和 Na2CO3制备Na2S2O3 • 5H2O，其工艺流程示意图如下：

  

(1) 实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO2气体，该反应的化学方程式是。
(2)  ① 配平I中反应的化学方程式： Na2S +  SO2 + Na2CO3 =  Na2S2O3 + CO2  

② 当I中溶液的pH约为7时应停止通入SO2 ， 否则Na2S2O3的产率下降，结合离子方程式说明其原因。
(3) II．粗产品提纯

已知粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4 ， Na2S2O3在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。

① 检验粗产品中含有Na2SO4的方法是：取少量固体溶解， 先加足量的溶液，静置、过滤，，有白色沉淀生成。

② 粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、、过滤、（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。
(4) III．纯度测定

准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），以淀粉作指示剂，用c mol/L I2的标准溶液滴定，发生如下反应：I2 + 2S2O32-  = 2I－+ ， 三次平行实验，平均消耗v mL I2溶液。

（已知：Na2S2O3 • 5H2O的摩尔质量为248 g/mol   ）

① 产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为 (写出质量分数的表达式即可)。

② 下列操作可能造成实验结果偏高的是。

A．滴定管未用I2标准溶液润洗   

B．滴定终点时仰视读数

C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外  
实验探究题 未知 困难
19.某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。
(1) I．发现问题
①氯气与水反应的化学方程式为。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成沉淀，使c（Cl-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。 

②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是。

Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水

    提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成

III．实验探究    

已知：AgI + I-  AgI2-

编号

实验操作

实验现象

i

向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口

产生刺激气味的气体，试纸变蓝

ii

向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液

加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。

iii

向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间

滴入淀粉溶液，无明显变化
(2) 操作a的名称是。
(3) 实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是。
(4) 实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释。
(5) 实验iii的作用是。
(6) 综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是。
实验探究题 未知 困难