天津市河西区2023-2024学年高三上学期1月期末质量调查化学试题

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天津市河西区2023-2024学年高三上学期1月期末质量调查化学试题

共 16 题 ; 17人浏览 ; 高三上学期

2024-04-14

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一、本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。(共12题，共36分)

1.下列物质能与液 $\text{[math]}$ 组合作为火箭推进剂的是（）。

A. 乙醇 B. 肼 $\text{[math]}$ C. 煤油 D. 液 $\text{[math]}$

单选题未知容易

2.下列离子中，能起到调节人体血液pH作用的是（）。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题未知容易

3.下列各组物质的晶体类型不相同的是（）。

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. Ar和 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ （金刚砂）和C（金刚石）

单选题未知普通

4.依据总反应 $\text{[math]}$ 设计成原电池，下列说法正确的是（）。

A. 电解质溶液可选用硝酸 B. 工作时溶液中 $\text{[math]}$ 向负极移动 C. 负极反应为 $\text{[math]}$ D. 原电池的正极材料可选择碳棒

单选题未知普通

5.下列装置可以达到实验目的的是（）。

钠的燃烧 B.

用浓氨水和 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ C.

蒸发 $\text{[math]}$ 溶液制得无水 $\text{[math]}$ D.

测定中和反应的反应热

单选题未知普通

6.模拟汽车尾气在催化剂作用下的反应 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入CO和NO，在 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 变化 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）。

A. $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ B. 催化剂可提高CO的平衡转化率 C. 达到平衡状态时， $\text{[math]}$ D. 体系中四种气体的浓度相等时即达到平衡状态

单选题未知普通

7.在 $\text{[math]}$ 和25℃下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）。

A. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B. 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以降低该反应的 $\text{[math]}$

单选题未知普通

8.用 $\text{[math]}$ 溶液制作印刷电路板（PCB）并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。

下列有关说法正确的是（）。

A. 腐蚀池中Cu被 $\text{[math]}$ 氧化 B. 置换池中反应完全后的溶液中有 $\text{[math]}$ C. 再生池中加入的试剂应为还原剂 D. 该流程所得固体M属于纯净物

单选题未知普通

9.25℃下， $\text{[math]}$ 溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）。

A. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B. 在水中 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的水解程度随其浓度增大而减小 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

单选题未知普通

10.向盛有 $\text{[math]}$ 饱和溶液（下层有足量 $\text{[math]}$ 沉淀）的试管中滴加氨水，依次发生

反应①： $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$

如图为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系图，其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）。

A. $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ B. 反应①的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$ C. 曲线Ⅰ可视为 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的曲线 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

单选题未知困难

11.某化学小组查阅资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为棕色； $\text{[math]}$ 易溶于水，形成无色溶液。进行如下实验并观察现象向 $\text{[math]}$ 蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡，溶液呈浅棕色。

再加入 $\text{[math]}$ 粒，溶液颜色加深。

振荡，一段时间后，紫黑色晶体消失，且溶液褪色。

下列实验现象对应的解释正确的是（）。

选项	实验步骤及其现象		解释
A	溶液呈浅棕色		$\text{[math]}$ 和水均为极性分子，二者相似相溶
B	溶液颜色加深		因Zn与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 导致
C		紫黑色晶体消失	Zn参与反应，促使体系中 $\text{[math]}$ 平衡向右移动
D		溶液褪色	因 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ 导致

A. A B. B C. C D. D

单选题未知困难

12.向一恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度、不同投料比 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）。

A. 投料比： $\text{[math]}$ B. 该反应为放热反应 C. 正反应速率： $\text{[math]}$ D. 点a、b、c对应的平衡常数： $\text{[math]}$

单选题未知困难

二、本卷包括4小题，共64分(共4题，共40分)

13.碱金属单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。

(1) 已知：原子序数小于争（Rb）的碱金属元素X、Y、Z的第一电离能依次为520、496、419（单位： $\text{[math]}$ ）。

①基态X原子的核外电子排布式为。

②写出一项比较Rb与Z的金属性强弱的方法：。

(2) 钴酸锂 $\text{[math]}$ 常用作锂离子电池的电极材料，它是一种立方晶胞如下图所示（仅表示出Li，未表示出Co和O）：

①晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的个数为。

②该晶胞密度为 $\text{[math]}$ （设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，用含a的代数式表示）。

(3) 回收废旧电池得到粗品 $\text{[math]}$ ，再经如下两步制备成纯晶 $\text{[math]}$ ：

ⅰ．将粗品 $\text{[math]}$ 溶于盐酸，作电解槽的阳极液； $\text{[math]}$ 溶液做阴极液，两者用离子交换膜隔开，用惰性电极电解：

ⅱ．向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得纯品 $\text{[math]}$ 。

①写出步骤ⅰ阳极的电极反应式：；离子交换膜宜选用（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

②步骤ⅱ加热条件下生成沉淀 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

综合题未知困难

14.氯单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。

(1) 基态Cl原子的价电子轨道表示式为；比较原子半径：ClS（填“＜”“＞”）。

(2) 氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30％，此项新工艺设计相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）。

M（电解池） N（燃料电池）

①气体X在N池中反应的电极方程式为。

②图中气体Y的化学式为；M池所用的离子交换膜允许通过的主要离子有。

③图中三处 $\text{[math]}$ 溶液的质量分数由大到小的顺序为。

④写出一项此流程设计的优点：。

(3) 氧化法制 $\text{[math]}$ 是在 $\text{[math]}$ 的催化作用下， $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 。

写出该反应的化学方程式：。

(4) 向饱和氯水中加入适量 $\text{[math]}$ 可制 $\text{[math]}$ 溶液。

用离子方程式及化学平衡移动原理解释上述变化：。

综合题未知困难

15.燃煤废气中主要物质 $\text{[math]}$ 的转化与利用有着重要价值。按要求回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 分子的空间结构为；沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。

(2) $\text{[math]}$ 常温下能与硫的氧化物A反应可生成S，据此推测A具有的化学性质是。

(3) 25℃时 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化如图所示：

①写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式：、。

② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 热解 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的反应分如下两步：

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应ⅰ能自发进行的反应条件是。

②写出热解 $\text{[math]}$ 总反应的热化学方程式：。

③假设在某温度下反应ⅰ达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

该温度下平衡常数 $\text{[math]}$ ；达平衡后，其他条件不变，把容器的容积减小到原来的 $\text{[math]}$ 时，结合数据用Q与K的大小关系解释平衡移动方向及其理由。

(5) $\text{[math]}$ 生物转化与利用

①先将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，产生淡黄色沉淀和浅绿色溶液（已知 $\text{[math]}$ 是黑色难溶物）。写出该反应的离子方程式：。

②再在硫杆菌存在下通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

在硫杆菌存在下 $\text{[math]}$ 被氧化的速率是无菌时的 $\text{[math]}$ 倍。

ⅰ．硫杆菌的作用是；

ⅱ．由下图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为；

图1 图2

ⅲ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

综合题未知困难

16.某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下：

按要求回答下列问题：

(1) A的分子式为；其中氧原子的杂化方式为。

(2) B的官能团名称为。

B在 $\text{[math]}$ 乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为。

(3) C→D的反应类型为。

(4) E→F第1步反应的化学方程式为。

(5) G是C的同分异构体，满足下述条件的G有种（不考虑立体异构）；

①可发生银镜反应

②碳骨架没有支链

③ $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为 $\text{[math]}$ 的结构简式：。

推断题未知困难