山西省太原市2023-2024学年高二上学期期末学业诊断化学试题

共 21 题 ; 15人浏览 ; 高二上学期

2024-03-28

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一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。(共15题，共45分)

1.工业上合成氰化氢（ $\text{[math]}$ ）的一种反应原理为： $\text{[math]}$ 。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的 $\text{[math]}$ 约为（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	414	389	896	436

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题未知容易

2.下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是（）

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题未知容易

3.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（）

A. 镓的核电荷数为31 B. 电负性： $\text{[math]}$ C. 镓、锗均位于周期表的 $\text{[math]}$ 区 D. 基态锗原子核外有7种能量不同的电子

单选题未知普通

4.阻燃剂 $\text{[math]}$ 分子结构如图。下列说法错误的是（）

A. 第一电离能： $\text{[math]}$ B. 分子中 $\text{[math]}$ 元素的化合价均为+5价 C. 基态 $\text{[math]}$ 原子价电子排布式为 $\text{[math]}$ D. 基态 $\text{[math]}$ 原子的轨道表示式为

单选题未知普通

5.下列说法中，错误的是（）

A. 氧原子可以形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，也可能形成 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ ，空间结构为 $\text{[math]}$ 形 C. $\text{[math]}$ 的分子结构是 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 中有1个 $\text{[math]}$ 键和2个 $\text{[math]}$ 键 D. $\text{[math]}$ 的分子结构是 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 中只有 $\text{[math]}$ 键没有 $\text{[math]}$ 键

单选题未知普通

6.下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是（）

A. 生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B. 牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 C. 埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 D. 镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀

单选题未知容易

7.下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是（）

A. 常用明矾 $\text{[math]}$ 作净水剂 B. 向沸水中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体 C. 施肥时，草木灰（有效成分 $\text{[math]}$ ）与铵态氮肥不可混用 D. 抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃

单选题未知普通

8.利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（）


A.在铁制品上电镀铜	B.制作水果（柠檬）电池	C.将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干制备无水 $\text{[math]}$	D.粗测碳酸钠溶液的 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题未知普通

9.利用电解法可将含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是（）

A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 $\text{[math]}$ C. 用 $\text{[math]}$ 溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D. 电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等金属

单选题未知普通

10.贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。 $\text{[math]}$ 电池是一种可被海水激活的贮备电池，下列叙述错误的是（）

A. 负极反应为 $\text{[math]}$ B. 正极反应为 $\text{[math]}$ C. 电池放电时 $\text{[math]}$ 由正极向负极迁移 D. 负极可能发生副反应： $\text{[math]}$

单选题未知普通

11.下列实验事实不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A. 将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释100倍后 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 约为2.9 C. $\text{[math]}$ 溶液能使酚酞试液变红 D. $\text{[math]}$ 的醋酸溶液恰好与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中和

单选题未知容易

12.臭氧分解 $\text{[math]}$ 的反应历程包括：反应① $\text{[math]}$ （快）；反应② $\text{[math]}$ （慢）。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（ $\text{[math]}$ ）能够催化 $\text{[math]}$ 分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（）

A. 活化能：反应①>反应② B. $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 的速率主要由反应①决定 C. $\text{[math]}$ 参与了 $\text{[math]}$ 的分解反应，改变了 $\text{[math]}$ 分解的反应历程 D. $\text{[math]}$ 参与反应提高了 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

单选题未知普通

13.一定条件下，按2：1的比例向容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器充入A物质和B物质，发生反应： $\text{[math]}$ ，温度、压强（ $\text{[math]}$ ）对A物质的平衡转化率的影响如下图所示，下列说法错误的是（）

A. 压强： $\text{[math]}$ B. 压强为 $\text{[math]}$ 时，若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时该反应的速率分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则： $\text{[math]}$ C. 该反应的 $\text{[math]}$ D. 平衡常数：A点=B点

单选题未知普通

14.常温下，将等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴加到等 $\text{[math]}$ 、等体积的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种弱酸溶液中，溶液的 $\text{[math]}$ 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的浓度大于 $\text{[math]}$ 的浓度 B. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C. 常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数是 $\text{[math]}$ D. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题未知困难

15.常温下，将过量 $\text{[math]}$ 粉末置于水中，达到沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]，下列说法错误的是（）

A. 上层清液中： $\text{[math]}$ B. 上层清液中： $\text{[math]}$ C. 向体系中通入 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D. 向体系中加入 $\text{[math]}$ 溶液，存在： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题未知普通

二、必做题：本题包括4小题，共45分。(共4题，共32分)

16.下表为元素周期表的一部分，每个字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1) 元素Y、Z、M、Q中，原子半径最大的是（填元素名称）。

(2) 基态Q原子中，其占据的最高能层的符号是，其最高能级的原子轨道的形状是。

(3) 下列关于R的说法正确的是（填序号）。

①R的原子序数为26

②依据核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，R位于ds区

③基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为

(4) $\text{[math]}$ 的中心原子杂化轨道类型为，键角为。 $\text{[math]}$ 的空间结构名称为。

综合题未知普通

17.室温下，相关弱酸的电离常数如下表所示：

弱酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 室温下，浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“<”或“>”），判断依据是。

(2) 室温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液。

①当滴加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液中的 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ 7（填“<”“=”或

“>”，下同），此时 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 溶液） $\text{[math]}$ 。

②该温度下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。

(3) 为测定某 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，取 $\text{[math]}$ 待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。

①达到滴定终点的现象是。

②某同学第一次滴定后 $\text{[math]}$ 标准溶液的液面如图所示，读数为 $\text{[math]}$ 。

③平行滴定三次的实验数据如下表所示，请计算待测 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。

实验次数	$\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$
1	②	25.00
2	24.71	25.00
3	24.69	25.00

综合题未知困难

18.某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且 $\text{[math]}$ 极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：

查阅资料：高铁酸根（ $\text{[math]}$ ）在溶液中呈紫红色。

(1) 上述装置中，发生还原反应的电极有____（填字母）。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) 丙池中的 $\text{[math]}$ （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动。

(3) 若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除 $\text{[math]}$ 外，还可能有。

(4) 乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上I室中 $\text{[math]}$ （填“变大”“变小”或“不变”），该电解池总反应的化学方程式是。

(5) 反应过程中， $\text{[math]}$ 极处发生的电极反应为 $\text{[math]}$ 和。

(6) 一段时间后，若 $\text{[math]}$ 极质量减小 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 极收集到 $\text{[math]}$ 气体，则在 $\text{[math]}$ 极收集到的气体体积为 $\text{[math]}$ （均已折算为标准状况时的气体体积）。

实验探究题未知困难

19. $\text{[math]}$ 的资源化有利于实现“碳中和”，利用 $\text{[math]}$ 氧化烷烃可制得烯烃。以 $\text{[math]}$ 和乙苯（

）为原料合成苯乙烯（

）为例，涉及以下反应：

I. $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(2) 下列说法正确的是____。（填字母） A. 当 $\text{[math]}$ 时，反应Ⅱ达到平衡状态 B. 升高温度，反应Ⅱ的正、逆反应速率都增大 C. 增大压强，反应I平衡逆向移动，平衡常数 $\text{[math]}$ 减小 D. 反应I加入催化剂，可降低该反应的活化能

(3) 在刚性容器中，进料浓度比[ $\text{[math]}$ （乙苯）： $\text{[math]}$ ]分别等于1：5、1：15、1：50时，乙苯的平衡

转化率随反应温度的变化关系如图所示：

曲线 $\text{[math]}$ 的进料浓度比[ $\text{[math]}$ （乙苯）： $\text{[math]}$ ]为，判断依据是。

(4) 某温度下，等物质的量的乙苯和 $\text{[math]}$ 在刚性容器内只发生反应Ⅱ。若初始的总压强为 $\text{[math]}$ ，平衡时乙苯的转化率为40%，则平衡时的总压强为（用 $\text{[math]}$ 表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）

综合题未知困难

三、选做题：以下两组题任选一组题作答，共10分，A组较简单，若两组都做，按A组计分。(共2题，共15分)

20.工业上将一种以 $\text{[math]}$ 为主要成分的浸出液（含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）经过一系列处理后，用于制备金属锌，其流程如下：

已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	4.7	6.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	6.7	8.2

回答下列问题：

(1) “调 $\text{[math]}$ ”时选择氧化锌的目的是，优点是。

(2) 若“滤渣1”的主要成分是 $\text{[math]}$ ， “调 $\text{[math]}$ ”的范围应是，写出相关反应的离子方程式：。

(3) “除氯”时发生反应： $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，请计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。

(4) “电解”时生成产品的一极是（填“阴极”或“阳极”）；缺少“除氯”步骤的影响是

综合题未知困难

21.湿法炼锌净化钴渣中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的单质及 $\text{[math]}$ ，可利用过硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）氧化水解法实现钴的富集，其工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀（ $\text{[math]}$ ）的 $\text{[math]}$	2.2	6.8	7.7
沉淀完全（ $\text{[math]}$ ）的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	9.2

回答下列问题：

(1) “浸渣”的主要成分为。

(2) 根据以上流程判断离子的还原性： $\text{[math]}$ （填“小于”或“大于”） $\text{[math]}$ 。

(3) 利用上述表格数据，计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。如果“滤液I”中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，则“除铁”应控制的 $\text{[math]}$ 范围是。（ $\text{[math]}$ ）

(4) ①已知过硫酸钠中 $\text{[math]}$ 的化合价为+6，则 $\text{[math]}$ 过硫酸钠中含有的过氧键（ $\text{[math]}$ ）数目为。（用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值）

②写出“沉钴”时发生反应的离子方程式：。

(5) 上述流程中____（填字母）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A. 浸渣 B. 滤渣I C. 滤液I D. 滤渣Ⅱ E. 滤液Ⅱ

综合题未知困难