【高考真题】浙江省2024年1月普通高校招生选考化学试题

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共 21 题 ; 138人浏览 ; 高考阶段

2024-02-23

发布测评 / 在线自测

一、选择题(共16题，共48分)

1.下列物质不属于电解质的是（）

A. CO₂ B. HCl C. NaOH D. BaSO₄

单选题未知容易

2.工业上将Cl₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）

A. 漂白液的有效成分是NaClO B. ClO^﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性 C. 通入CO₂后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定

单选题未知容易

3.下列表示不正确的是（）

A. 中子数为10的氧原子：

B. SO₂的价层电子对互斥（VSEPR）模型：

C. 用电子式表示KCl的形成过程：

的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷

单选题未知容易

4.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ，列说法不正确的是（）（N_A为阿伏加德罗常数的值）

A. 生成1molCO₂转移电子的数目为2N_A B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N₂既是氧化产物又是还原产物

单选题未知容易

5.在溶液中能大量共存的离子组是（）

A. H⁺、I^﹣、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ B. Fe³⁺、K⁺、CN^﹣、Cl^﹣ C. Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^﹣、Ca²⁺ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CH₃COO^﹣、 $\text{[math]}$

单选题未知容易

6.为回收利用含I₂的CCl₄废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（）

A. 步骤Ⅰ中，加入足量Na₂CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗I₂可用升华法进一步提纯

单选题未知普通

7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	生铁	减少含碳量	延展性增强
B	晶体硅	用碳原子取代部分硅原子	导电性增强
C	纤维素	接入带有强亲水基团的支链	吸水能力提高
D	顺丁橡胶硫	硫化使其结构由线型转变为网状	强度提高

A. A B. B C. C D. D

单选题未知容易

8.下列实验装置使用不正确的是（）

A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯

单选题未知普通

9.关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C₅H₁₂ D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

单选题未知普通

10.下列化学反应与方程式不相符的是（）

A. 黑火药爆炸：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑ B. 四氯化钛水解：TiCl₄+（x+2）H₂O $\text{[math]}$ TiO₂⋅xH₂O↓+4HCl C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S²^﹣+O₂+4H⁺═2S↓+2H₂O D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：

单选题未知普通

11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图：

下列说法不正确的是（）

A. 试剂a为NaOH乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为

D. M分子中有3种官能团

单选题未知普通

12.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（）

A. 沸点：X₂Z＞X₂Q B. M与Q可形成化合物M₂Q、M₂Q₂ C. 化学键中离子键成分的百分数：M₂Z＞M₂Q D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子空间结构均为三角锥形

单选题未知普通

13.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺和H₂ ，下列说法不正确的是（）

A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B. 随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C. 铁电极上的电极反应式为：2NH₃+2e^﹣═2 $\text{[math]}$ +H₂↑ D. 每生成标准状况下224mLH₂ ，消耗0.010molZn

单选题未知普通

14.酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

已知：

①

②RCOOCH₂CH₃水解相对速率与取代基R的关系如下表：

取代基R	CH₃	ClCH₂	Cl₂CH
水解相对速率	1	290	7200

下列说法不正确的是（）

A. 步骤Ⅰ是OH^﹣与酯中C^δ⁺作用 B. 步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆 C. 酯的水解速率：FCH₂COOCH₂CH₃＞ClCH₂COOCH₂CH₃ D.

与OH^﹣反应、

与¹⁸OH^﹣反应，两者所得醇和羧酸盐均不同

单选题未知普通

15.常温下、将等体积、浓度均为0.40mol•L^﹣¹BaCl₂溶液与新制H₂SO₃溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H₂O₂溶液，振荡，出现白色沉淀。

已知：H₂SO₃ K_a1＝1.4×10^﹣² ， K_a2＝6.0×10^﹣⁸。K_sp（BaSO₃）＝5.0×10^﹣¹⁰ ， K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^﹣¹⁰。

下列说法不正确的是（）

A. H₂SO₃溶液中存在c（H⁺）＞c（ $\text{[math]}$ ）＞c（ $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣） B. 将0.40mol•L^﹣¹H₂SO₃溶液稀释到0.20mol•L^﹣¹ ， c（ $\text{[math]}$ ）几乎不变 C. BaCl₂溶液与H₂SO₃溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO₃ D. 存在反应Ba²⁺+H₂SO₃+H₂O₂═BaSO₄↓+2H⁺+H₂O是出现白色沉淀的主要原因

单选题未知普通

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因	将NO₂通入下列溶液至饱和： ①浓HNO₃ ②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂
B	比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣
C	比较HF与H₂SO₃的酸性	分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH	前者pH小	酸性：HF＞H₂SO₃
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

A. A B. B C. C D. D

单选题未知普通

二、非选择题(共5题，共45分)

17.氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：

(1) 某化合物的晶胞如图，其化学式是，晶体类型是。

(2) 下列说法正确的是。 A. 电负性：B＞N＞O B. 离子半径：P³^﹣＜S²^﹣＜Cl^﹣ C. 第一电离能：Ge＜Se＜As D. 基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d⁴

(3) ①H₂N﹣NH₂+H⁺→H₂N﹣ $\text{[math]}$ ，其中﹣NH₂的N原子杂化方式为；比较键角∠HNH：H₂N﹣NH₂中的﹣NH₂H₂N﹣ $\text{[math]}$ 中的﹣ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由。

②将HNO₃与SO₃按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是 $\text{[math]}$ 。比较氧化性强弱： $\text{[math]}$ HNO₃（填“＞”、“＜”或“＝”）；写出A中阴离子的结构式。

综合题未知困难

18.固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO₃）₄ ，以Y为原料实现如图转化。

已知：NH₃与溶液A中金属离子均不能形成配合物。

请回答：

(1) 依据步骤Ⅲ，MnCO₃、CaCO₃和MgCO₃中溶解度最大的是。写出溶液C中的所含有的阴离子。步骤Ⅱ中，加入NH₄Cl的作用是。

(2) 下列说法正确的是。 A. 气体D是形成酸雨的主要成分 B. 固体E可能含有Na₂CO₃ C. Mn（OH）₂可溶于NH₄Cl溶液 D. 碱性：Ca（OH）₂＜Fe（OH）₂

(3) 酸性条件下，固体NaBiO₃（微溶于水，其还原产物为无色的Bi³⁺）可氧化Mn²⁺为 $\text{[math]}$ ，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素；写出Mn²⁺转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

推断题未知困难

19.通过电化学、热化学等方法，将CO₂转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。

请回答：

(1) 某研究小组采用电化学方法将CO₂转化为HCOOH，装置如图1。电极B上的电极反应式是。

(2) 该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：

Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）	ΔH₁＝﹣393.5kJ•mol^﹣¹
Ⅱ：C（s）+H₂（g）+O₂（g）═HCOOH（g）	ΔH₂＝﹣378.7kJ•mol^﹣¹
Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）	ΔH₃